Mi nátrium-hidrogén-szulfát?

Nátrium-szulfát - van a savas só a nátrium-és a kénsav. Jelölésű NaHSO 4 az anyag állításokat. A nátrium-szulfát egy átlátszó kristály, amelynek nincs sajátos szag. A moláris anyag tömege megegyezik 120,06 g mólonként, és a sűrűség - 2,472 g per köbcentiméter. Ez megolvad hőmérsékleten 186 ° C-on Melegítés hatására az anyag figyelhető meg a két polimorf átalakulás - hőmérsékleten +140 ° C és +170 ° C

A nátrium-szulfát lehet reagáltatni alkálifém, átadva a reakció-szulfát. Így, olymódon, hogy azt nátrium-hidroxid képződik nátrium-szulfát és víz. Ha egy erős fűtési ugyanabból az anyagból (+250 ° C vagy több) van osztva nátrium-piroszulfát és víz.

Normális esetben, a nátrium-szulfát nem reagál más anyagokkal, azonban, a szintere hőmérsékleten nagyobb mint +450 ° C, ez reagálni képes a sók és oxidok.

A gyakorlati értéke ennek az anyagnak a nagy: ez használt színes fémek (például folyasztószer), ez is működik, mint egy reagens a fordítási oxidok szulfátok. Ez egy erős denaturáló. Széles körben használják a főzéshez (hivatalosan regisztrált élelmiszer-adalékanyagként E514).

Azonban, annak ellenére, hogy fontos az emberi élet, a nátrium-hidrogén-szulfátot is veszélyes lehet: hogy egy erős lúg, az anyag nagyon korrozív, bőrrel érintkezve hagyhatnak súlyos égési sérüléseket, jelentős károkat okozva és a szem. A legnagyobb veszély csökken a gyomor-bél traktusban. Az is rendkívül ártalmas anyag és a gőzök belégzését.

Mivel a negatív hatása a nátrium-hidrogén-szulfát az emberi test olyan anyag jellemezte a nemzetközi szimbóluma a „veszély” négyzet narancs, kivágjuk a két átlós fekete csíkokkal. Egy jel, hogy azt mondja a veszélyeire anyag nem csak az emberekre, hanem a környezet, valamint a korlátozások a termelés.

A nátrium-hidrogén-szulfát elvégzéséhez szükséges közötti reakciót tömény kénsav és nátrium-hidroxid, és a kénsavat feleslegben kell lennie. Ennek eredményeképpen, ez a reakció során nátrium-szulfát-oldat és a víz.

Mielőtt azonban venni a nyugtán az anyagot, hogy magát a nátrium. Előállítása nátrium-nem túl bonyolult eljárás, és néhány, a módszerek is lehetségesek, sőt az otthoni.

Az egyik legkorábbi módszerek a reakció a nátrium-kapjunk hasznosítás nátrium-karbonát (Na2CO3) magas hőmérsékleten szén (körülbelül 1000 ° C-on). Ennek eredményeként az volt, hogy megkapjuk a tiszta nátrium-és izolálását a szén-monoxid. A reakciót nem volt túl időigényes, ám a szén-monoxid, lett nagyon veszélyes.

Ezért már feltalálták egy másik előállítási eljárását - elektrolízisével olvadt nátrium-klorid. Az előnye ennek a módszer nem csak a viszonylag biztonságos, hanem kisebb, mint a redukciós anyag fűtési hőmérséklet: 600 ° C helyett 1000 ° C-on Azaz, ez a módszer használható otthon - ha, természetesen lehetőség van a fűtési nátrium-klorid (konyhasó), hogy az említett hőmérséklet.

Alapján nátrium - kémiailag aktív elem a periódusos rendszer - előkészített rokonvegyületek nátrium-hidrogén-szulfát és nem kevésbé fontos az emberiség számára. Ez az anyag - nátrium-hidrogén-szulfiddal, savas só és nátrium-hidrogén-szulfidot. Ez jelenti fehér kristályok, jelöljük képletű NaHS. Ezt úgy kapjuk halad hidrogén-szulfidot nátrium-szulfid és hidrogén-szulfid átengedve nátrium-hidroxid-oldattal.

Nátrium-hidrogén-szulfiddal reagál lúgokkal és savakkal, könnyen oxidálódik oxigénnel. Megolvadása fekete lesz. Széles körben használják: egy része a használt eszközök hogy eltávolítsa a felesleges bőrréteget, elosztott textíliák, nyersanyagként használt a termelés számos színezékek butifos.