Apoláros kovalens kötés - a kémiai kötés által kialakított azonos atomok

Apoláros kovalens kötés kifejezés egy egyszerű kémiai kötéseket. Ez alkotja a közös elektronpár. Vannak 2 típusú kovalens egyesületek különböző kialakulásának mechanizmusát. Fontolja meg az oktatás, és többet arról, hogy mi többnyire nem-poláris kötés. Gyakran kialakítva egyszerű anyagok - nemfémek, azonban akkor is felléphet a vegyületek, melyekben a különböző atomok, azzal a megkötéssel, hogy a elektronegativitási értéke részecske egyenlő. Például, PH3 anyag EO (P) = EA (H) = 2,2.

Tekintsük, mint egy nem-poláros kovalens kötés képződik. A hidrogénatom csak egy elektront, így annak elektron héj nem teljes, hiányzik belőle még 1. A kölcsönhatás a hidrogén atomok kezdenek egymáshoz közelítenek miatt a vonzó- sejtmag és elektronok, míg a részben átfedő elektron felhők. Ez alatt az dublett képződik, amely tartozik két elemi részecskék. Az a hely, ahol az elektron felhők átfedik egymást, van egy nagyobb elektronsűrűség, vonzza az atommagok, ezáltal azokat szilárd vegyület molekulájához. Kovalens kötés nem poláros vázlatosan írva a következő:

· + H · H - H: H vagy H - N.

Itt, a páratlan elektron a külső réteg jelöli egy ponton, és a teljes elektron pár két pont -: vagy gondolatjel.

A fentiekből látható, hogy az A átfedés az elektron felhők képest szimmetrikusan helyezkedik el, hogy a két atom. Hasonló módon, hogy egy nem-poláros kovalens kötés esetén egyszerű molekulák, anyagok, amelyeknek nagyobb az elektronok száma.

Mivel ez a kapcsolat jellemző a legtöbb nemfém, akkor meg egy mintát, amely kapcsolatban áll a fizikai tulajdonságait. Anyagok apoláros kovalens asszociáció lehet szilárd (szilícium, kén), gázokat (hidrogén és oxigén) és a folyékony (csak bróm). Ha jobban megnézzük a molekuláris ma SSY gáznemű és folyékony, nem-fém, akkor látható, hogy a növekvő úr gyakran növeli az olvadási és a főzési hőmérséklet. Szilárd nemfémek ilyen nem fordul elő. A lényeg az, hogy ezek az egyszerű anyagok is atomi-kristályos szerkezetű, amely kölcsönöz erőt nem poláris kovalens kötés. Ilyenformán tehát a nagyobb száma ilyen kapcsolatban, annál nehezebb a vegyületet, például, gyémánt és grafit.

Apoláros egyesület életében fontos folyamatok szervezetek, mint ez sokkal erősebb és stabilabb, és a hidrogén-ion. Annak érdekében, hogy megtörje az ilyen kapcsolatokat, állati vagy növényi szükséges, hogy fordítsuk nagy mennyiségű energiát, így a mechanizmus a pusztulás enzimek aktívan részt vesz.

Apoláros kovalens kötés - kötés által alkotott azonos vagy eltérő atomok elemi részecskék a komplex vegyület, amely azonos értékei elektronegativitása. Így egyaránt tartsa a közös atom elektronpár (dublett).