Kovalens kötés

Ez az első eset, hogy ilyen koncepció, mint a kovalens kötés vegyészek beszélt megnyitása után Gilbert Newton Lewis, aki leírta a kötés , mint a szocializáció, a két elektron. Az újabb kutatások le magát kovalens kötés elvét. A szó lehet tekinteni kovalens kémia részeként atom képes formában kötést létesíteni más atomokkai.

Itt egy példa:

Vannak két atom kis különbségeket elektronegativitási (C és CL, C és H). Jellemzően ez atomok, a szerkezet az elektron héj , amely szerkezetileg olyan közel, amennyire csak lehetséges, hogy az elektron héj a közömbös gázok.

Ha ezek a feltételek fordulnak elő vonzereje atommagok ezen atomok a elektronpár, közös számukra. Ebben az esetben, az elektron felhők nem csak átfedés, mint az ionos kötés. Kovalens kötés biztosítja a biztonságos kapcsolatot a két atom az a tény, hogy az elektron sűrűség újraelosztását és az energia a rendszer megváltozik, ami által okozott „visszahúzási” térben internukleáris egy elektron felhő másik atom. A szélesebb körű kölcsönös átfedés az elektron felhők, a kapcsolat tekinthető tartósabb.

Ennélfogva, a kovalens kötés - az oktatás, amely abból adódott, a kölcsönös szocializációjára két elektron tartozó két atom.

Mint általában, az anyagok molekuláris rács van kialakítva egy kovalens kötés. Jellemző molekuláris szerkezete olvadnak, és az alacsony forráspontú, vízben rosszul oldódó és alacsony elektromos vezetőképességű. Ebből arra lehet következtetni: alapján a szerkezeti elemek, mint például germánium, szilikon, klór, hidrogén-- kovalens kötés.

Tulajdonságok, amelyek jellemzőek az ilyen típusú vegyületek:

1. Telítettség. E tulajdonság általában utal a kapcsolatok maximális számát, hogy tudnak létrehozni bizonyos atomok. Ez határozza meg az összeg az összes e orbitálok atomok, amelyek részt vesznek a kialakított kémiai kötésen. A vegyérték az atom, a másik viszont, lehet meghatározni száma már erre a célra használt pályák.
2. Orientáció. Minden az atomok hajlamosak a lehető legerősebb kapocs. Maximális stabilitás érhető el abban az esetben, véletlen a térbeli tájékozódás az elektron felhők a két atom, mivel ezek átfedik egymást. Ezen túlmenően, ez egy kovalens kötés tulajdonság orientációs befolyásolja a térbeli elrendezése a molekulák szerves anyag, amely felelős a „geometriai forma”.
3. Polarizálhatóságot. Ebben a helyzetben az elképzelésen alapul, hogy van egy kovalens kötés két típusa van:

• poláros vagy nem szimmetrikus. Kapcsolat a típusú képezhet csak atomok különböző típusú, azaz a azok, akiknek elektronegativitása jelentősen változik, vagy azokban az esetekben, amikor a teljes elektronpár aszimmetrikusan osztva.
• egy nem-poláris kovalens kötés fordul elő atomok között, az elektronegativitása, amely gyakorlatilag azonos, de az elektronsűrűség-eloszlás egyenletes.

Ezen kívül, vannak bizonyos mennyiségi jellemzői kovalens kötés:

• A kötési energia. Ez a paraméter jellemzi a poláris viszony szempontjából erejét. Under energia mennyiségét értjük hőt, ami szükséges a törés közötti kommunikáció két atom, valamint a hő mennyiségét osztották saját csomópont.
• Under kötéshosszak és molekuláris kémia utal a hossza a vonal között magok a két atom. Ez a paraméter jellemzi a kötés erőssége is.
• A dipólmomentum - olyan mennyiségben, amely jellemzi a polaritás a vegyértékkötés.