Kémiai kötés és az elv a képződésének

Kémiai kötés - ez egy igen komplex fogalom, amely alakult sokáig alapuló tanításait és ötletek a szerkezet az atom. Tehát évszázadok XVI -XVII voltak az első kísérletek, hogy ismertesse a kémiai hasonlóság alapján korpuszkuláris tant. Boyle gondolta, hogy hajtóereje a kémiai reakciók a véletlen részecskék a zárban kulcs típusú, t. E. Az atomok „megy” és „megérti” alkotnak új anyagok. Később, a XVIII. cserélje ki a mechanikus elmélet jön dinamikus, ami egy támogatója Newton. Úgy vélte, hogy az oka a kémiai hasonlóság a vonzóerő különböző intenzitással. A XIX. Úgy kezdődik, elektrokémiai időszakban. Ebben az időben, egy német kémikus Kekulé azt javasolta, hogy a vegyérték egyenlő az atomok számát a kémiai kötések. Ezzel az állítás acél képviseli szerkezeti képletek a molekulák, amelyekben kötőjelek kijelölt kémiai kötéseket. Ez volt a feltétele, hogy a magyarázat a „kémiai kommunikáció”, amely teljesen kialakul csak a felfedezés az elektron. Azt feltételeztük, hogy azt követően, hogy a anyagok képződnek a mozgás vagy elmozdulás az elektronok egy atom a másikra. Idővel, ez a tudományos feltételezés megerősítették, és ma már azt állítva, hogy egy kémiai kötés jön létre a kölcsönhatása elektronok és az atommagok az atomok, amelyek részei a molekulák.

Ismertesse az elektronikus kommunikáció segít hidrogénatom. Köztudott, hogy tartalmaz egy párosítatlan elektron, amely az első energia szintet. Amikor két hidrogénatom egyikük kezd vonzza az elektronokat mag egy másik, és fordítva. Mezhuyev atomok kölcsönhatás lép fel, a közöttük lévő távolság lecsökken, a kölcsönös vonzás egyensúlyban taszítás a magok. A molekula, amely most alakult, az elektron sűrűséget növelni. Ez a két elektron felhők elemi részecskék elegyítve képezi egy molekula elektronikus felhő. Egyszerűen fogalmazva, a kémiai kötés az eredménye az átfedés az elektron pályák különböző atomok közötti kölcsönhatás miatt a párosítatlan elektront.

Azonban nem minden az atomok kölcsönhatásba. Így, nem fedik át egymást az elektron héj inert gázok, azaz a ezek stabilak maradnak. E szabály alapján megfogalmazott oktett Lewis, amely megállapítja, hogy valamennyi atom elemeinek kémiai kötés kialakulását hajlamosak megváltoztatni az elektronikus shell konfigurációs legközelebbi inert gáz, vagy csatolásával ad elektronok.

A meglévő anyagok Többféle típusú kommunikáció. Tehát, van ionos, fémes, kovalens, donor-akceptor. Például, a kémiai kötés a fémek létezik, csak a fémes elemek. Ez alkotja a visszarúgás elektron 1-2 minden egyes atom, azaz a szomszédos részecskék „osztva” elektronok, amelyek egyfajta zselé. Ebben a környezetben a fémionok találhatók.

Az előzőek alapján, arra lehet következtetni, hogy a kémiai kötést egy kölcsönhatás atomok között, amely akkor cseréje révén az elektronok vagy az átmenet az egyik az elemi részecskék anyagból a másikba.