Nátrium-oxidot

Nátrium a leggyakoribb, és általánosan használt alkálifém a periódusos tartja 11. helyen (tárolt az első csoport, a fő alcsoportja a 3. harmadban). Az oxigénnel reakcióba lépve formák peroxiddal Na2O2. Mondhatjuk, hogy ez a legnagyobb oxid nátrium? Természetesen nem, mivel ez az anyag nem tartozik az osztály az oxidok, és annak szerkezeti képlet van írva ebben a formában: Na-O-O-Na. Magasabb hívást, mint például oxidok, amelyekben a kémiai elem az oxigén, magas oxidációs fok. Nátrium csak egy oxidációs állapotban +1. Ezért erre a kémiai elem fogalmát „magasabb oxid” nem létezik.

A nátrium-oxid egy szervetlen anyagnak, molekuláris képlete ez Na2O. Móltömeg egyenlő 61,9789 g / mol. Sűrűség nátrium-oxid egyenlő 2,27 g / cm. A megjelenés ez egy fehér, szilárd anyagot nem gyúlékony anyag, amely megolvad hőmérsékleten 1132 ° C, és hőmérsékleten forr 1950 ° C, és így lebomlanak. Amikor vízben oldjuk, az oxid hevesen reagál vele, így a képződését nátrium-hidroxid, amely megfelelő lehet nevezni-hidroxid. Ez a reakció lehet által leírt egyenlettel: Na2O + H2O → 2NaOH. A fő veszély a kémiai vegyület (Na2O), hogy hevesen reagál vízzel, ezáltal egy agresszív maró lúggal.

nátrium-oxid állítható elő melegítésével a fém feletti hőmérsékletre 180 ° C-on egy olyan környezetben, alacsony oxigéntartalma: 4NA + O2 → 2Na2O. Ebben az esetben lehetetlen így kapjuk a tiszta-oxid, mint a reakciótermék tartalmaz maximum 20% peroxid, és csak 80% -a a kívánt termék. Vannak más módon történő szerzés Na2O. Például, forralással a peroxid feleslegével fém: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. Ezen túlmenően, az oxid állítjuk elő, hogy fémnátriumot annak hidroxid: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, valamint úgy, hogy egy sót a salétromossav alkálifém: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Mindezen reakciók zajlanak fölös nátrium. Továbbá, melegítésével az alkálifém-karbonátot, hogy 851 ° C-nyerhető a szén-dioxid , és a fém-oxid a reakcióegyenlet: Na2CO3 → Na2O + CO2.

A nátrium-oxid van egy markáns bázikus tulajdonságokkal. Ezen túlmenően, hevesen reagál vízzel, azt is aktívan együttműködik savakkal és savas oxidok. A reakciót a képződött sósav a só és a víz: Na2O + 2 HCI → 2NaCl + H2O. És reagáltatva színtelen kristályos szilícium-dioxid keletkezik alkálifém-szilikát: Na 2O + SiO2 → Na2SiO3.

nátrium-oxid, mint a-oxid és más alkálifém - kálium nagy gyakorlati jelentősége nem. Ezt az anyagot általában egy reagensként használt, ez egy fontos eleme az ipari (szóda-mész) üveg és folyékony, de nem része az optikai üvegek. Jellemzően, ipari üveg tartalmaz, mintegy 15% -os nátrium-hidroxid, 70% szilícium-dioxid (szilícium-dioxid) és 9% meszet (-oxid kalcium). Karbonát Na szolgáló fluxus hogy alacsonyabb a hőmérséklet, amelynél a szilícium-dioxid olvad. Soda üveg alacsonyabb olvadásponttal rendelkezik, mint a kálium--kálium-meszet vagy ólom. Ez a leggyakoribb, gyártásához használt ablak és üveg tartályok (palackok és dobozok) az italok, élelmiszer és egyéb áruk. Poharak gyakran edzett szóda-mész-szilícium üveg.

Nátronmészüvegű által termelt olvadó nyersanyagok - karbonát Na, mész, dolomit, szilícium-dioxid (szilika), alumínium-oxid (timföld), és egy kis számú szerek (pl, szulfát Na, klorid Na) - egy üvegolvasztó kemencében hőmérsékleten akár 1675 ° C-on Zöld vagy barna üveg elő tartalmazó nyersanyagokból vas-oxid. A mennyiségű magnézium-oxid és a nátrium-oxid az üveg tartályban üveg mögött, mellyel a ablakok.