A dinitrogén-sav. Kémiai és fizikai tulajdonságok

A dinitrogén-sav - egy gyenge egybázisú sav, ami már csak a híg vizes oldatok és a kék a gáz formában. Ezt nevezik nitrites sót vagy nitrit. Ezek mérgező és stabilabb, mint maga a sav. A kémiai képlete ez az anyag a következő: HNO2.

Fizikai tulajdonságok:
1. móltömege 47 g / mol.
2. A relatív molekulatömeg 27 amu
3. sűrűség 1.6.
4. Az olvadáspont 42 fok.
5. A forráspont 158 fok.

Kémiai tulajdonságait salétromossav

1. Ha egy salétromossav oldatot melegítjük, ott lesz a következő kémiai reakció:
3HNO2 (salétromossavval) = HNO3 (salétromsav) + 2NO (nitrogén-oxid szabadul fel, mint a gáz) + H2O (víz)

2. A vizes oldatot disszociál és könnyen elmozdul a sói erősebb savak:
H2SO4 (kénsav) + 2NaNO2 (nátrium-nitrit) = Na2SO4 (nátrium-szulfát) + 2HNO2 (salétromossavval)

3. A tárgy lehetünk mind oxidáló és redukáló tulajdonságai. Amikor kitéve erős oxidálószerek (például klór, hidrogén-peroxid H2O2, kálium-permanganát) oxidáljuk salétromsavat (néhány esetben a kialakulását a salétromsav sói):

Redukáló tulajdonsága:

HNO2 (salétromossavval) + H2O2 (hidrogén-peroxid) = HNO3 (salétromsav) + H2O (víz)
HNO2 + Cl2 (klór) + H2O (víz) = HNO3 (salétromsav) + 2 HCI (sósav)
5HNO2 (salétromossavval) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (mangán-nitrát, salétromsav-só) + HNO3 (salétromsav) + 3H2O (víz)

Oxidáló tulajdonságok:

2HNO2 (salétromossavval) + 2HI = 2NO (oxigén-oxid, egy gáz) + I2 (jód) + 2H2O (víz)

Előállítása nitrit

Ez az anyag nyerhető több szempontból is:

1. Amikor oldott nitrogén-oxid (III) vízben:

N2O3 (nitrogén-oxid) + H2O (víz) = 2HNO3 (salétromossavval)

2. Amikor oldott nitrogén-oxid (IV) vízben:
2NO3 (nitrogén-oxid) + H2O (víz) = HNO3 (salétromsav) + HNO2 (salétromossavval)

Használja salétromossavsót:
- diazotáló aromás primer aminok;
- termelése diazóniumsók;
- a szerves vegyületek szintézisét (például, a termelés szerves festékek).

Expozíció salétromossav testen

Az anyag mérgező, van egy fényes mutagén hatása, alapvetően dezamináit szer.

Mi a nitritek

Nitrit - különböző sói salétromossav. K hőmérsékleten kevésbé stabilak, mint a nitrátok. Szükséges a gyártás egyes színezékek. Használják a gyógyászatban.

Különösen fontosak az emberi szerzett nátrium-nitritet. Ez az anyag olyan általános képletű vegyület NaNO 2. Ez tartósítószerként használják az élelmiszeriparban a termékek gyártásához a hal és hús. Ez egy por tiszta fehér vagy enyhén sárgás. Nátrium-nitrit higroszkópos (kivéve a tisztított nátrium-nitrit) és jól oldódik H2O (víz). A levegő képes, hogy fokozatosan oxidálni nátrium-nitrát, erős redukáló tulajdonságokkal.

Nátrium-nitritet alkalmazunk:
- kémiai szintézis: a kapott diazo-amin vegyületeket, hogy kikapcsolja a felesleges nátrium-azid előállítására oxigén, nitrogén-oxid, a nátrium és a nátrium, a széndioxid abszorpciója;
- Az élelmiszeripari (élelmiszer-adalékanyag E250), mint antioxidáns és egy antibakteriális szert;
- Szerkezet: fagyálló adalék betonszerkezetek a gyártása építőipari termékek, és a szerves vegyületek szintézisét, mint a légköri korróziós inhibitor, az előállítása során kaucsukok, poppers, oldat adalékok robbanóanyagok; ha a fém eltávolítása céljából kezeljük az ón réteg és a foszfátozás;
- képekben: antioxidánsként és reagens;
- biológia és az orvostudomány: értágító, görcsoldó, hashajtó, hörgőtágító; ellenszere mérgezés állati vagy emberi cianidok.

Ez most is használják más sókat a dinitrogén-sav (például kálium-nitrit).