Mi az oxidáció mértékét az oxigén? A vegyértéke oxigén és az oxidáció mértékét

Minden, amit levegőt lélegezni, hogy többnyire a nitrogén és oxigén molekulák kisebb hozzáadásával más elemek. Így, az oxigén az egyik legfontosabb kémiai elemek. Továbbá, a molekulái vannak egy hatalmas különféle kémiai vegyületek, amelyek használják a mindennapi életben. Ahhoz, hogy leírja az összes tulajdonságait ez az elem nem elegendő, és száz oldalt, így korlátozzák az alapvető tényeket a történet, valamint az alapvető elem jellemzői - valencia és az oxidáció mértékét az oxigén aránya alkalmazásának alapvető fizikai tulajdonságait.

Története a felfedezés egy kémiai elem

A hivatalos dátuma a felfedezés a kémiai elem „oxigén” az augusztus 1, 1774. Ugyanazon a napon, a brit kémikus John. Priestley kötött a kísérlet a bomlási higany-oxid, amely egy lezárt edényben. tudós kapott gáz, amely támogatja égés befejezését követően a kísérletet. Azonban ez a felfedezés észrevétlen maradt még a tudósok. Mr Priestley azt hitte, hogy nem azért jött, hogy jelöljenek ki egy új elemet, és szerves része a levegőben. Dzhozef Pristli eredményük megosztva a híres francia tudós és vegyész Antuanom Lavuaze, aki képes volt megérteni, mi nem, hogy egy angol. 1775-ben, Lavoisier képes volt megállapítani, hogy nem volt „szerves része a levegő” valójában egy független kémiai elem, és elnevezte oxigént, ami lefordítva a görög azt jelenti, „sav-képző”. Lavoisier majd véljük, hogy oxigén van jelen minden savak. Ezt követően, a általános képletű savakból származik, amelyek nem tartalmaznak oxigénatomot, de a név ragadt.

Oxigén - különösen a molekulaszerkezet

Aktív kémiai elem színtelen gáz, szagtalan és íztelen. Kémiai képlet - O _2. A kémikusok hívja rendes kétatomos oxigén vagy „légköri oxigén”, vagy „dioxigénnel.” Molekula anyag két kapcsolódó oxigénatomot tartalmaznak. Van is egy molekula, amely három atom - O _3. Ez az anyag az úgynevezett ózon, bővebben lesz írva az alábbiakban. Egy molekula kettő oxigén- egy oxidációs fok -2, mivel ez kialakítására képes két páratlan elektron kovalens kötés. Az energia, amely felszabadul a bomlás alatt (disszociációs) oxigénatomot a molekulában egyenlő 493,57 kJ / mól. Ez egy elég nagy különbség.

A vegyértéke oxigén és az oxidáció mértékét

Az vegyértéke egy kémiai elem van tartva annak képessége, hogy egy bizonyos számú atomok más kémiai elemek. A vegyértéke oxigén két. A vegyérték az oxigén molekula is egyenlő két, mivel a két atom egymáshoz csatlakoztatva, és megvan a képessége, hogy csatolja a szerkezetét akkor is, egy atom egy másik vegyület, azaz kovalens kötést vele. Például, egy molekula víz H _2O kialakulását eredményezi a kovalens kötések egy oxigénatomot és két hidrogénatom.

Oxigén megtalálható számos ismert kémiai vegyületek. Van még egy külön típusú kémiai vegyület - oxidok. Ez az anyag kombinálásával nyert gyakorlatilag bármilyen kémiai elem oxigénnel. Az oxidáció mértéke az oxigén a oxidok egyenlő -2. Azonban, bizonyos vegyületek ez a szám eltérő lehet. Többet, hogy az alábbiakban ismertetjük.

Fizikai tulajdonságok oxigén

Normál kétatomos oxigén gáz, amelynek nincs színe, szaga és íze. A normális állapotban, a sűrűség - 1,42897 kg / m ^3. Súly 1 liter anyag valamivel kevesebb, mint 1,5 gramm, azaz tiszta oxigént a levegőnél nehezebb. Amikor melegítjük, a molekula disszociált atomokra.

Amikor a közeg hőmérsékletet lecsökkentjük -189,2 ^C. oxigén következtében megváltozik a szerkezet a gáznemű, hogy a folyadék. Tehát van egy forraljuk. Amikor a hőmérséklet csökken, -218,35 ^{° C} változás áll, hogy a szerkezet a folyadékkristály. Ezen a hőmérsékleten az oxigén formájában van kékes kristályok.

Szobahőmérsékleten, az oxigén alig oldódik vízben - annak egy liter 31 milliliter oxigén. Oldhatóság egyéb anyagokkal: 220 ml 1 liter etanolt, 231 ml 1 liter acetonban.

Kémiai tulajdonságok oxigén

Körülbelül kémiai tulajdonságai oxigén levelet Talmud. A legfontosabb tulajdonsága az oxigén - ez az oxidációt. Ez az anyag nagyon erős oxidálószer. Az oxigén reagálni majdnem az összes ismert elemeket a periódusos rendszer. Ennek eredményeként ez a kölcsönhatás-oxidok képződnek, amint azt korábban tárgyaltuk. Az oxigén oxidáció vegyületek más elemek lényegében egyenlő 2. Egy példa az ilyen vegyületekre a víz (H _2O), a szén-dioxid (CO _2), kalcium-oxid, lítium-oxid, és mások. Van azonban egy bizonyos kategóriába oxidok, úgynevezett peroxidok vagy peroxidok. A különlegessége az, hogy van egy-peroxid-csoport „-O-O-” ezekben a vegyületekben. Ez a csoport, csökkenti az oxidatív tulajdonságai O _2, úgy, hogy az oxidáció mértékét oxigénben peroxid -1.

Együtt az alkálifém aktív oxigén formák szuperoxidok vagy szuperoxid. Ilyen szerkezetek például a következők:

• kálium-szuperoxid (KO _2);
• rubídium szuperoxid (RBO _2).

A különlegessége az, hogy az oxidáció mértékét a oxigén a szuperoxid -1/2.

Együtt a legaktívabb kémiai elem - fluor-, fluoridok kapunk. Rájuk lesz szó az alábbiakban.

Magasabb oxidáció mértéke az oxigén-vegyületek

Attól függően, hogy milyen anyagot reagáltatjuk oxigén, oxigénnel hét oxidációs fokú:

1. -2 - a-oxidok és szerves vegyületek.
2. -1 - a peroxidok.
3. -1/2 - szuperoxid.
4. -1/3 - szervetlen ozonidot (igaz háromatomos oxigén - ózon).
5. +1/2 - a sók oxigén kation.
6. 1 - a monofluoride oxigént.
7. 2 - az oxigén-difluorid.

Amint látható, a magasabb, az oxidáció mértékét az oxigén elért oxidok és szerves vegyületek, és fluoridok azt is pozitív energia. Nem minden típusú interakciók végezhetjük természetes módon. A formáció bizonyos vegyületek speciális feltételek szükségesek, mint például a magas nyomású, magas hőmérsékletű, expozíciós ritka vegyületek, amelyek szinte soha nem található meg a természetben. Tekintsük az alapvető oxigén vegyület más kémiai elemeket: a oxidokat, fluoridokat és peroxidok.

Osztályozás oxidok a sav-bázis tulajdonságai

Négyféle oxidok:

• alap;
• sav;
• semleges;
• amfoter.

Az oxigén oxidációs az ilyen típusú vegyületek -2.

• Basic oxidok - egy olyan vegyület, fémeket alacsony oxidációs állapotok. Jellemzően, savval reagáltatva kapjuk a megfelelő sóvá, és a víz.
• Savas oxidok - nemfém-oxidokat egy magas oxidációs fok. A fentieken túlmenően a víz képződik sav.
• Semleges oxidok - vegyületek, amelyek nem lépnek bármilyen reakciót savakkal vagy bázisokkal.
• Amfoter oxidok - vegyületek fémekkel, amelyek kis elektronegativitási értéke. Ezek, a körülményektől függően, olyan tulajdonságokkal rendelkeznek, és a savas és bázikus oxidok.

Peroxidok, a mértéke az oxigén a oxidációját hidrogén-peroxid és más vegyületek

Peroxidok úgynevezett oxigén vegyületek alkálifémekkel. Ezeket úgy állítjuk elő, égés ezen fémek oxigénnel. Peroxidok szerves vegyületek rendkívül robbanásveszélyes. Ezek is előállíthatjuk, az oxigénfelvételt oxidok. Példák a peroxidok:

• hidrogén-peroxid (H _{2O 2);}
• bárium-peroxidot (BaO _2);
• nátrium-peroxidot (Na ₂ O _2).

Mindegyikük közös jellemzője, hogy azok tartalmaznak oxigént csoport -OO-. Következésképpen, az oxigén az oxidációs foka -1-peroxidok. Az egyik ismert vegyületek -OO- csoport hidrogén-peroxid. Normális körülmények között, ez a vegyület egy folyékony halvány kék. Aszerint, hogy azok kémiai tulajdonságai a hidrogén-peroxid közelebb van egy gyenge sav. Mivel -OO- kötés a vegyület gyenge stabilitás, még szobahőmérsékleten is, a hidrogén-peroxid oldattal lehet bontani a víz és az oxigén. Ez egy erős oxidálószer, azonban, hogy reagáltatjuk egy erős oxidáló tulajdonságokkal redukáiószer éppen a hidrogén-peroxid. A mértéke az oxigén a oxidációját hidrogén-peroxid, mint más peroxidok -1.

Más típusú peroxidok közül

• szuperoxidok (szuperoxidok, amelyben oxigén van az oxidációs -1/2);
• szervetlen ozonidok (rendkívül instabil vegyület, amelynek saját anion szerkezete ózon);
• molozonide (vegyület, amelynek a szerkezete egy kötés -OOO-).

Fluoridok, az oxidáció mértékét oxigénben OF2

Fluor - a legtöbb aktív tagja az összes jelenleg ismert. Ezért, a reakció az oxigén és a fluor, hogy nem-oxidok, és a fluoridok. Ők így nevezték, mert ez a vegyület nem az oxigén, és a fluor egy oxidálószer. A fluorid nem szerezhető természetes módon. Az egyetlen szintetizált extrahálásával társulás az fluorral vizes KOH. oxigén fluoridok vannak osztva:

• oxigén-difluorid (OF _2);
• monofluoride oxigén (O ₂ F _2).

Tekintsük részletesebben az egyes vegyületek. oxigén-difluorid a struktúrájában egy színtelen gáz egy erős, kellemetlen szag. Lehűlés után kondenzáljuk egy sárgás folyadék. A folyékony vízzel rosszul elegyedő, de jó légi, fluoratom és az ózon. Kémiai tulajdonságait oxigén difluorid - egy nagyon erős oxidálószer. Az oxidáció mértéke oxigénben OF2 értéke 1, azaz ez a vegyület fluor oxidálószer és az oxigén - redukálószer. OF ₂ nagyon mérgező, mint a tiszta fluor és megközelíti a toxicitás foszgén. A fő alkalmazása ilyen vegyület - mint oxidálószer a hajtógáz, mivel az oxigén-difluorid nem robbanásveszélyes.

monofluoride oxigén a normál állapotban egy, sárgás szilárd. Olvadáskor képez vörös folyadék. Ez egy erős oxidálószer, rendkívül robbanásveszélyes érintkező szerves vegyületek. Ez a vegyület az oxigén oxidációs állapotú +2, azaz ebben a Fluorid oxigén-vegyületek, mint redukálószerrel, és fluor - oxidáns.

Ózon és vegyületei

Az ózon - olyan molekula, amelynek három oxigénatomból egymáshoz kötve. A normális állapotban kék gáz. A hűtés során a folyékony formák sötétkék színt közel indigó. A szilárd kristály sötétkék színű. Az ózon szúrós szagú, akkor természetesen érzem a levegőben, miután egy súlyos vihar.

Az ózon, a szokásos módon az oxigén, egy nagyon erős oxidálószer. Kémiai tulajdonságok közel erős savak. Amikor kitéve ózon oxidok növeli az oxidáció mértéke oxigénnel evolúció. De ugyanakkor mértékű csökkentett oxigén oxidációs. Az ózon-kémiai kötések nem olyan erős, mint az O _{2, úgy, hogy} normál körülmények között anélkül, hogy az erőfeszítés képes oldani oxigénné a kibocsátást a hőenergiát. Növekvő hőmérséklettel hatása az ózon molekula és csökkenő nyomásnál bomlási folyamat a kétatomos oxigén exoterm felgyorsult. Sőt, ha egy nagy tér az ózon, ez a folyamat robbanást eredményezhet.

Mivel az ózon egy nagyon erős oxidálószer és szinte valamennyi folyamatba, annak nagy mennyiségű O _2, akkor a ózon igen toxikus anyag. Azonban a felső légkörben ózonréteg szerepet tölt be a reflektorral ultraibolya sugarakkal.

Mivel az ózon segítségével laboratóriumi eszközöket hozzon létre a szerves és szervetlen ozonidok. Ez egy nagyon instabil az anyag szerkezetét, így a teremtés természetes körülmények között lehetetlen. Ozonidok tárolják csak alacsony hőmérsékleten, mivel a szokásos hőmérsékleten, ezek rendkívül toxikus és robbanékony.

Az oxigén alkalmazása és vegyületei az iparban

Annak a ténynek köszönhetően, hogy egy időben, a tudósok megtanulták, milyen mértékű oxidáció oxigén- a kölcsönhatás más elemek, azt és annak vegyületeket széles körben használják az iparban. Különösen azután, hogy a huszadik század közepéig találták turbo bővítők - egység átalakítására képes oxigént mechanikai energiát. Mivel az oxigén - fokozottan tűzveszélyes anyag, akkor a rendszer az összes iparágak, ahol szükség van a tűz és a hő. Amikor a vágás és hegesztés, fémek is használják palackokat a túlnyomásos oxigén fokozza láng hegesztőgép. Oxigén széles körben használják az acéliparban, ahol sűrített O ₂ tartjuk magas hőmérsékleten nagyolvasztó. A legnagyobb fokú oxidációját oxigén -2. Ez a jellemző azt aktívan használható gyártási oxidok céljából további égést és termikus energia leadására. Folyékony oxigén, ózon, és más vegyületek, amelyek nagy mennyiségű O _{2 alkalmazunk} oxidánsok hajtógáz. Az oxidált oxigén néhány szerves vegyületeket alkalmazunk robbanóanyagok.

A vegyiparban, oxigént használunk oxidálószerként sav-szénhidrogén-vegyületek, mint például alkoholok, savak és hasonlók. D. A gyógyszert használnak csökkentett nyomáson betegek tüdő problémák, hogy fenntartsák az élet a szervezetben. A mezőgazdaságban, kis adag tiszta oxigént tenyésztésre használt halak a tavakban, növelésére aránya szarvasmarha és hasonlók. D.

Oxigén - egy erős oxidálószer, amely elengedhetetlen a megléte

Fent volt egy csomó írott mit oxigén oxidációs állapotban, amikor belépnek reakció különböző vegyületek és elemek, milyen oxigén vegyületek vannak, milyen típusú életveszélyes, és melyek nem. Lehet továbbra is tisztázatlanok - mint minden toxicitása és a magas szintű oxidációs oxigén egyik elemét, amelyek nélkülözhetetlenek a földi élet? Az a tény, hogy a mi bolygó egy nagyon kiegyensúlyozott testet, amely úgy van kialakítva kifejezetten a anyagoknak légköri réteg. Ő részt vesz a ciklus, amely a következő: az ember és az összes többi állat oxigént fogyasztanak, és szén-dioxidot termel, és a növények túlnyomó többsége fogyasztanak szén-dioxid és oxigént termelnek. A világon minden mindennel összefügg, és a veszteség egy láncszem lehet megtörni az egész láncot. Ne felejtsük el, róla, és vigyázni az élet a bolygó egésze, nem csak az egyes képviselőivel.