Hogyan lehet megtalálni moltömegére

A gyakorlati és elméleti kémia és van két gyakorlati értéke olyan fogalmak, mint a molekuláris (gyakran helyébe a fogalmát molekulatömegű, ami nem helyes), és moláris tömegét. Mindkét értékek függnek a készítmény egy egyszerű vagy komplex anyag.

Hogyan állapítható meg a móltömeg vagy molekuláris? Mindkét fizikai mennyiségek lehetetlen (vagy majdnem lehetetlen), hogy megtalálja a közvetlen mérése, például, súlya az ügyet a skálán. Ezek kiszámítása a kémiai képlete a vegyület és az atomi tömegek minden elemet. Ezek az értékek számszerűen egyenlő, de különböznek dimenzióban. A molekulatömeg van kifejezve atomtömeg egység, amelyek a hagyományos mennyiségben, és viseli a kijelölése. e m, és a másik nevet - .. "Da". Kifejezett egységeket a moláris tömege g / mol.

Molekulatömegét egyszerű anyagok, amelyek molekulái állhat egyetlen atom, egyenlő a atomtömege, amelyek meghatározása a periódusos. Például:

• nátrium (Na) - 22,99 a. e. m.;
• vas (Fe) - 55,85 a. e. m.;
• kén (S) - 32.064 a. e. m.;
• argon (Ar) - 39.948 a. e. m.;
• Kálium (K) - 39.102 a. e. m.

Szintén a molekulatömeg egyszerű anyagok, amelyek molekulái állhat több atom a kémiai elem számítjuk ki a termék a atomsúlya az elemet a atomok száma a molekulában. Például:

• Oxigén (O2) - 2 • 16 = 32 a. e. m.;
• nitrogén (N2) - 2 • 14 = 28 a. e. m.;
• klór (Cl2) - 2 • 35 = 70 a. e. m.;
• ózon (O3) - • 16 3 = 48 a. e. m.

Számított molekulatömeg összetett anyagok kombinálásával a termékeket a atomtömeg számát a bejövő tartalmaznak a molekulában minden egyes tagjának. Például:

• sósav (HCl) - 35 + 2 = 37 a. e. m.;
• Szén-monoxid (CO) - 12 + 16 = 28 a. e. m.;
• Szén-dioxid (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 a. e. m.

De hogyan találja meg a moláris tömege az anyagot?

Ez könnyen megoldható, mivel ez egy tömegegység mennyiségének egy bizonyos anyag, mólokban kifejezett. Azaz, ha a számított molekulatömege minden egyes anyag szorozva egy állandó érték egyenlő 1 g / mol, kiderül a móltömegének. Például, hogyan kell megtalálni a moláris tömege a szén-dioxid (CO2)? Meg kell (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, vagyis MSO2 = 44 g / mol. Az egyszerű anyagok, molekulák, amelyek csupán egyetlen elemet tartalmaz atom ez az index, g / mol numerikusan egybeesik atomtömegű elem. Például, a kén-MS = 32.064 g / mol. Hogyan, hogy megtalálják a moláris tömege egy egyszerű anyag, amelynek molekula épül fel több atomot, figyelembe vehető például az oxigén: Mo2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Itt példát adtak specifikus egyszerű vagy összetett anyagokat. De e és hogyan találja meg a moláris tömege a termék több komponensből álló? Ahogy a molekuláris moláris tömege többkomponensű keveréket egy additív mennyiség. Ez az összeg a termékek a móltömeg komponens részaránya a keverék: M = ΣMi • Xi, azaz, a következőképpen számítható az átlagos molekulatömeg és az átlagos moláris tömege.

A példában a levegő, amely magában foglalja a körülbelül 75,5% nitrogén, 23,15% oxigén, 1,29% argont, 0,046% szén-dioxidot (a fennmaradó szennyeződéseket tartalmazott kisebb mennyiségben, figyelmen kívül hagyható): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Hogyan lehet megtalálni a moláris tömege az anyag, ha a pontosság meghatározására atomtömeg meghatározott periódusos rendszerben, más? Egyes elemeket tartalmaz legfeljebb a tizede, a másik két tizedesjegy pontossággal, a harmadik, hogy az ezred, és mint a radon - nem kevesebb, mint, akár tízezred mangán.

Kiszámításakor a molekulatömeg akkor nincs értelme folytatni, számításai pontosabb, mint korábban tizedik, hiszen a gyakorlati alkalmazás során, ha a tisztaság a vegyi anyagok önmagukban vagy reagenseket fog vezetni egy nagy hiba. Mindezek számítások hozzávetőleges. De hol kémikusok nagy pontosságot igényel, bizonyos eljárások megfelelően módosítani kell: Állítsa be a titer oldat, kalibráló standard minták és dolgokat.