Ózon (kémiai elem) tulajdonságok képletű kijelölése

Rendkívül értékes az egész emberiség tulajdonságait egy gázt, mint az ózon. Element, amelyben ki van alakítva, - ez az oxigén O. Tény, ózon O ₃ - egyik allotrop módosítások oxigénellátását három egységből áll a Képlettároló (O ÷ O ÷ G). Egy első és egy ismert vegyület - önmagában oxigéngáz éppen az, hogy van kialakítva két atom (D = O) - O _2.

Allotrópia - képes egy kémiai elem képez számos különböző tulajdonságainak egyszerű vegyületek. Köszönhetően az emberiség, és megvizsgálják anyagok, mint a gyémánt, és a grafit, monoklin és rombos kén-, oxigénatom, és az ózon. Elemet tartalmaz, ilyen képesség nem feltétlenül korlátozódik csupán két módosítást, néhány közülük.

A felfedezések története vegyületek

Az összetevő egység számos szerves és szervetlen anyagok, beleértve például az ózonréteg - egy kémiai elem, amelynek szimbóluma O - Oxigén, görög «oxys» - savanyú, és a «gignomai» - szülni.

Ez az első alkalom egy új allotropic módosítása oxigén végzett kísérletek során a elektromos kisülések felfedezte 1785-ben a holland Martijn van Maroun, az ő figyelme szag. Egy évszázaddal később a francia Christian Friedrich Schönbein tudomásul veszi a jelenléte ugyanazon vihar után, ahol a gáz nevezték „szagú”. De néhány tudós becsapják, azt hiszik, hogy a szaglás illatos magát az ózon. Szag, hogy úgy érezték tartoztak szerves vegyületek oxidált reagáltatva O _3, mivel a gáz nagyon reaktív.

elektronikus szerkezet

Az azonos szerkezeti fragmens O2 és O3 - egy kémiai elem. Az ózon egy bonyolultabb szerkezet. Az oxigén még mindig egyszerű - két atom oxigénnel csatlakozott egy kettős kötést tartalmazó, és a ϭ- π-komponens szerint a vegyértéke az elem. Mintegy ₃ több rezonáns struktúrákat. Többszörös kötés köti össze a két oxigén, a harmadik egy egyszemélyes. Így, a migráció miatt π-komponenst, teljes képet a három atom másfél kapcsolatot. Ez a kapcsolat rövidebb, mint egy, de hosszabb, mint a kettős. Annak a valószínűsége, a kiújulás molekulák tudósok végeztek kísérleteket kizárt.

szintézis módszerek

A formáció egy gáz, például ózon, egy kémiai elem oxigén kell lennie egy gáznemű közeg formájában egyes atomok. Az ilyen körülmények között jönnek létre az ütközés oxigén molekulák elektronok O ₂ során elektromos kisülést, vagy egyéb részecskék nagy energiájú, és amikor ezt besugározzuk ultraibolya fény.

A oroszlánrészét a teljes mennyiségű ózon által termelt fotokémiai úton a természetes atmoszferikus körülmények között. Az emberek szívesebben használják a kémiai aktivitását más módszerek, mint például, elektrolitikus szintézist. Ez abban áll, hogy a vizes elektrolit közegben platina elektródát helyezünk, és hagyjuk a jelenlegi. A reakcióvázlat:

H ₂ O + O ₂ → O ₃ + H ₂ + e ^-

fizikai tulajdonságok

Oxigén (O) - egységet komponens, így például ózon anyag - kémiai elem, amelynek általános képletű és a relatív moláris tömegű felsorolása a periódusos. Kialakítása egy O ₃ oxigénnel, szerez a tulajdonságok alapvetően eltérnek a O _2.

Gáz kék - ez egy közös állam ilyen vegyületek például az ózon. Kémiai elem képlet mennyiségi jellemzőit - az összes meghatározott azonosítási és az anyag vizsgálata során. A forráspont neki -111,9 ° C, folyékony állapotban van egy sötét lila színű, míg a további csökkentése mértékben -197,2 ° C olvadáspontú kezdődik. A szilárd halmazállapotban ózon válik fekete színű, lila árnyalat. Oldhatósága tízszer magasabb, mint az tulajdonsága az oxigén O _2. Amikor a legtöbb kis koncentrációja a levegőben a szaga ózon, mégis éles, konkrét és hasonlít a szaga fém.

kémiai tulajdonságok

Nagyon aktív, a reakció szempontjából, a gáz az ózon. Kémiai elem, hogy ez képezi - jelentése oxigénatom. Jellemzői, hogy meghatározzák a viselkedését a ózon a kölcsönhatást más anyagokkal, - magas oxidáló képessége és instabilitása maga a gáz. Magas hőmérsékleten, bomlik példátlan mértéke, felgyorsítja a folyamatot, és katalizátorok, például fém-oxidok, klór-dioxid, nitrogén és mások. Oxidáns inherens tulajdonságaitól szerkezeti jellemzői az ózon miatt a mobilitás a molekula és egy oxigénatomot, amely hasítja válik oxigéngáz: O ₃ → O ₂ + O ·

Oxigén (építőelem, ahonnan az épített molekula anyagokat, mint például oxigén és ózon) - kémiai elem. Amint meg van írva az egyenleteket reakció - Körülbelül ·. Az ózon oxidálja a minden fém a arany, platina és alcsoportjai. Reakcióba lép a gázok légköri - kén-oxidok, nitrogén-és mások. Nem maradnak inert és szerves anyagok, különösen gyorsan folyamatok diszkontinuitások többszörös kötések képződése útján közbenső vegyületek. Rendkívül fontos, hogy a reakció termékei ártalmatlan a környezetre és az emberekre. Ez a víz, az oxigén, a magasabb oxidok különböző elemeinek, a szén oxidjai. Reakció ózonnal nem jön bináris vegyületek kalcium, titán és szilícium oxigénnel.

kérelem

A fő terület, ahol használt „rossz szagú” gáz - ez ozonation. Az ilyen sterilizálás módja sokkal hatékonyabb és biztonságosabb, mint az élő szervezetek klóros fertőtlenítés. Amikor vizet tisztítunk, ózonnal képződés játszódik toxikus származékai metán veszélyes halogénatommal szubsztituált.

Mindez egyre ökológiai sterilizálási módszert használják az élelmiszeriparban. Ózon kezelt hűtőberendezések tárolására szolgáló termékek segít neki elvégezni a eltávolítása szagokat.

Az orvosi fertőtlenítő tulajdonságai ózon szintén nélkülözhetetlen. Ezek fertőtlenítse a sebet, sóoldat. Ozonated vénás vért, valamint a „szagú” gáz kezelésére számos krónikus betegség.

Mivel a természetben és az érték

Egyszerű anyag ózon - elem gáz összetételét sztratoszféra közeli régióban térben helyezkedik el a parttól mintegy 20-30 km-re a felületre. Fenti vegyület izolálását során fordul elő a kapcsolódó folyamatok az elektromos kisülések, a hegesztés során, a másoló berendezést. De a sztratoszférában van kialakítva, és tartalmaz 99% a teljes ózon mennyisége jelen van a Föld légkörébe.

Vital bizonyult a gáz jelenléte a Föld-közeli helyet. Ez képezi az ott egy úgynevezett ózonréteget, amely megvédi minden élet a letális ultraibolya napsugárzás. Furcsa módon, de egy par egy óriási előnye, maga a gáz veszélyes az emberre. Koncentrációjának növelése az ózon a levegőben légzés személy káros a szervezetre, mert az extrém reaktivitása.