KépződésA középfokú oktatás és az iskolák

Sav: példák táblázat. tulajdonságai savak

Acids - ezek a kémiai vegyületek, amelyek alkalmasak arra, hogy egy elektromosan töltésű ion (kation) hidrogénatom, és elfogadja a két vzaimodeystvuschih elektron, ezáltal kovalens kötést.

Ebben a cikkben tartjuk az alapvető sav, amely tanítják középiskolai osztály középiskolák, valamint megtanulják, sok érdekes tényeket különböző savak. Folytassuk.

Savak típusai

A kémiában van egy csomó különböző savak, amelyek nagyon eltérő tulajdonságokkal rendelkeznek. Chemists megkülönböztetni sav tartalom, amely az oxigén, a volatilitás, vízben való oldhatósága, szilárdság, stabilitás, osztályába tartozó szerves vagy szervetlen kémiai vegyületek. Ebben a cikkben megnézzük a táblázatot, amely bemutatja a leghíresebb sav. Táblázat segítségével emlékszik a nevére a sav és kémiai képlet.

kémiai képlet Név sav
H 2 S hidrogén-szulfid
H 2SO 4 kén-
HNO3 salétromsavas
HNO 2 salétromos
HF hidrogén-fluorid
HCl
H 3PO 4 foszfortartalmú
H 2CO 3 szén

Szóval, minden jól látható. Ez a táblázat azt mutatja, a legismertebb a vegyiparban savat. A táblázat segít sokkal gyorsabban megjegyezni neveket és képletek.

kénsav, savas

H 2 S - hidrogén-szulfid sav. A különlegessége abban rejlik, hogy ez is egy gáz. A hidrogén-szulfid nagyon rossz rastovoryaetsya vízben, valamint kölcsönhatásba oly sok fémet. A hidrogén-szulfid sav csoportjába tartozik a „gyenge sav”, amelyek példái megbeszéljük ebben a cikkben.

H 2 S van egy kissé édes ízű, és nagyon szúrós szagú rothadt tojás. A természetben megtalálható a természetes vagy vulkanikus gázok, és szabadul fel, amikor a fehérje rothadásnak.

Tulajdonságok savak nagyon eltérőek, akkor is, ha a sav elengedhetetlen az iparban, akkor nagyon kifizetődő az emberi egészségre. Ez a sav nagyon mérgező a férfi. Belégzésével kis mennyiségű hidrogén-szulfid a férfi felébred fejfájás kezdődik súlyos hányinger és szédülés. Ha egy személy lélegzik nagymennyiségű H2S, ez vezethet a rohamokat, kómát vagy akár hirtelen halál.

kénsav

H 2SO 4 - egy erős kénsavval, hogy mely gyermekek bevezetett kémia osztályok még a 8. osztályban. Kémiai savak, például kénsav, nagyon erős oxidáló szerekkel. H 2SO 4 működik, mint egy oxidálószer számára nagyon sok fémet, és az alapvető oxidokat.

H 2SO 4 bőrrel érintkezve vagy ruházati okoz kémiai égést, de ez nem olyan mérgező, mint a hidrogén-szulfid.

salétromsav

A mi világunkban fontos az erős sav. Az ilyen savakra példaképpen: HCI, H 2SO 4, HBr, HNO3. HNO3 - ismeretes, hogy mindenki a salétromsav. Széles körben használják az iparban és a mezőgazdaságban. Ezt alkalmazzák a gyártás különböző műtrágyák, ékszerek, fotók nyomtatását, a gyógyszergyártás és a színezékek, valamint a védelmi iparban.

Az ilyen kémiai sav, például salétromsav, nagyon káros a szervezetre. HNO 3 pár maradt fekélyek, akut gyulladás és légúti irritáció.

salétromossav

Salétromossav igen gyakran összetévesztik a nitrogén, de a különbség a kettő között. Az a tény, hogy a salétromossav sokkal kevésbé nitrogént, azt teljesen más tulajdonságai és hatása az emberi szervezetben.

HNO 2 már széles körben használják a vegyiparban.

hidrogén-fluorid

Hidrogén-fluoriddal (vagy hidrogén-fluorid) - előállítása H 2O C HF. -amid - HF. Fluorsav igen széles körben alkalmazzák az alumínium iparban. Ez oldott szilikátok, maratott szilícium, szilikát üveg.

Hidrogén-fluorid nagyon káros az emberi test, koncentrációjától függően a gyógyszer lehet könnyű. Bőrrel való érintkezés után először nincs változás, de néhány perc után, akkor kap egy éles fájdalom és kémiai égést okozhat. Fluorsav nagyon káros a környezetre.

sósav

HCl - jelentése hidrogén-klorid, egy erős sav. Hidrogén-klorid sav megtartja tulajdonságait tartozó legerősebb csoport. A sav formában tiszta, színtelen, és a gőzölés a levegőben. Hidrogén-klorid széles körben használt az acéliparban és az élelmiszeripar.

Ez a sav égési sérülést okoz, de különösen veszélyes a szemkontaktust.

foszforsav

Foszforsav (H 3PO 4) - van annak gyenge sav tulajdonságait. De még gyenge savak erős tulajdonságait. Például, H 3PO 4 használnak az iparban a csökkentésére vas rozsda. Ezen túlmenően, forsfornaya (vagy foszforsav) sav széles körben használják a mezőgazdaságban - ez készült sokféle műtrágyák.

Tulajdonságok savak nagyon hasonlóak - lényegében mindegyik nagyon káros az emberi test, H 3PO 4 sem kivétel. Például, ez a sav is súlyos égési sérülést okoz, orrvérzés, és az omladozó fogakat.

szénsav

H 2CO 3 - gyenge sav. Ezt úgy kapjuk, hogy feloldunk CO 2 (szén-dioxid) H 2O (víz). Szénsav használják biológia és biokémia.

Sűrűsége különböző savak

savsűrűség fontos szerepet játszik az elméleti és a gyakorlati rész kémia. Hála a tudás a sűrűség koncentrációjának meghatározására egy adott sav, számított megoldani kémiai problémákat és adjuk hozzá a megfelelő mennyiségű sav a reakció elvégzéséhez. Sűrűség bármilyen sav változik a koncentráció függvényében. Például, minél nagyobb a koncentrációja a százalékos, annál nagyobb a sűrűsége.

Az általános tulajdonságai savak

Abszolút minden savas anyagok összetett (azaz, több elemből állnak a periódusos táblázat), így szükségszerűen tartalmazza az összetételében H (hidrogén). Ezután vesszük a kémiai tulajdonságai savak, amelyek közösek:

  1. Minden oxigénezett sav (amely jelen van a általános képletű O) a bomlása alatt képződött vizet, és a savas-oxid. Egy anoxiás így bontjuk egyszerűbb anyagok (például, 2HF bomlik F 2 és H 2).
  2. Acid-oxidánsok reagálnak összes fémhez fémek között aktivitással (csak a bal oldalán található a H).
  3. Kölcsönhatásba lépnek a különböző sók, de azokat is, amelyeket létre több gyenge sav.

A fizikai tulajdonságai savak élesen különbözik egymástól. Miután az összes, lehet, hogy a szag, és nem kell, de azt is lehet különböző állapotait aggregációs: folyékony, gáznemű vagy akár szilárd. Nagyon érdekes, hogy tanulmányozza a szilárd sav. Az ilyen savakra példaként: C 2, H 2 0 4 és H 3 BO 3.

koncentráció

Koncentráció az a mennyiség, amely meghatározza a mennyiségi összetételét minden megoldás. Például, vegyészek gyakran szükséges meghatározni, hogy mennyi sav híg H 2SO 4 pedig tiszta kénsav. Erre a célra öntsünk egy kis mennyiségű híg savval egy főzőpohárban, lemértük, és sűrűsége határozza koncentrációs táblázat. savkoncentráció szűken összekapcsolt sűrűség meghatározására kontsetratsii gyakran előforduló számítási feladatok, ahol szükség van, hogy meghatározzuk a százalékos tiszta sav az oldatban.

Osztályozás száma sav H-atomok a kémiai képlet

Az egyik legnépszerűbb osztályozási szétválasztása savak, egyértékű, kétértékű, és ennek megfelelően tribázisos savak. Példák a egybázisú savak: HNO 3 (salétromsav), HCI (sósav), HF (hidrogén-fluorid) és mások. Ezek a savak úgynevezett egybázisú, mivel a készítmény csak egy atom H. Sok savak, teljesen lehetetlen, hogy emlékezzen minden. Mi kell csak emlékezni, hogy a sav a minősített és a szám a H-atomok a szerkezetükben. Meghatározása hasonlóan és disavak. Példák: H 2SO 4 (kénsav), H 2 S (hidrogén-szulfid), H 2 CO 3 (szén) és mások. Hárombázisos: H 3PO 4 (foszforsav).

A fő besorolás savak

Az egyik legnépszerűbb osztályozási savak, hogy ossza szét őket az oxidált és oxigénmentes. Hogyan emlékszik, nem tudván, kémiai képlete az anyag, oxigént tartalmazó savas?

Mindannyian hidrogén savak összetétele nem fontos eleme O - oxigén, de van egy része, H. Ezért nevük mindig tulajdonított a „hidrogén”. HCl - jelentése sósav, egy H 2 S - hidrogén-szulfid.

Hanem a nevek kislosoderzhaschih savak írhat a képlet. Például, ha a O atomok száma az anyagban - 4 vagy 3, akkor mindig adjuk a név utótag -N- és végződő -aya-:

  • H 2SO 4 - kénsavat (atomok száma - 4);
  • H 2 SiO 3 - szilícium (atomok száma - 3).

Ha egy anyag kevesebb, mint három oxigénatomot, vagy három, a cím -ist- utótag használjuk:

  • HNO 2 - dinitrogén;
  • H 2SO 3 - kénes.

közös tulajdonságuk

Minden savak savanyú íz, és gyakran egy kicsit fémes. De vannak más, hasonló tulajdonságokkal, amelyek most úgy.

Vannak olyan anyagok indikátorai. A mutatók színe megváltozik, vagy a szín marad, de megváltozik a színárnyalat. Ez akkor fordul elő, amikor a LED-ek vannak más anyagok, mint például a savas.

Egy példa a színváltozás szolgálhat ilyen sok ismerős termék, mint a tea, és a citromsav. Amikor dobott tea citromos tea, majd fokozatosan kezdett világosítani jelentősen. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a citrom citromsavat tartalmaz.

Vannak más példák. Lakmusz, amely bekapcsolja a piros semleges közegben egy lila színű, sósav hozzáadásával.

A reakcióban a savakat a fémek az elektromotoros sorozat hidrogén gázbuborékok vannak allokálva - H. azonban, ha a csövet helyezünk savval fém, amely a feszültség után a H sor, akkor nincs reakció végbemegy, a gázfejlődés lesz. Például, réz, ezüst, higany, platina és arany reagáltatjuk savak azért nem.

Ebben a cikkben, néztük a legismertebb kémiai savak, valamint azok főbb jellemzőit és különbségeket.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 hu.delachieve.com. Theme powered by WordPress.