Mi a vegyértéke oxigén vegyületek?

Annak érdekében, hogy meghatározzuk a lehetséges értékek vegyérték oxigént kell vizsgálnia a helyzetet az elem a periódusos rendszerben, a fő jellemzői a szerkezet annak atomok. Ez a megközelítés hasznos a tanulmány azt a kérdést, hogy mi a vegyérték oxigén tipikus és mi nem jellemző rá. A leggyakoribb vegyületek mutatnak normális vegyértékét - II. Ez a funkció lehetővé teszi, hogy meghatározza a kötések egy másik atom a kész bináris képletek, ahol oxigént.

Mi a vegyérték oxigén?

A kezdeti szakaszban a felhalmozódása a tudás a tulajdonságok és anyagok szerkezetét vegyészek gondolta, hogy a vegyérték - a képességét, hogy kötődni bizonyos atomok száma a molekulában az anyag. Sok tudós felfedezése után az elem próbálták megérteni, mi a vegyérték az oxigén. Response kaptuk, kísérlet: oxigén tulajdonít két egyértékű hidrogénatom a kémiai reakció, az azt jelenti, kétértékű. Reprezentációi változatos kémiai kötéssel kapcsolódik a tudás felhalmozása a szerkezet az anyagok. Az ő elmélete a vegyértéke H. Lewis és W. Kossel nyilvánosságra a természet a kémiai kölcsönhatás az elektronikus szerkezet szempontjából. A kutatók magyarázatot az atom képes alkotni egy bizonyos számú kapcsolatot törekvés a legstabilabb energia állapot. Abban az esetben, hogy megvalósuljon a legkisebb szemcse az anyag stabilabb lesz. Az elmélet és Lewis struktúrák sok figyelmet fordítanak a szerepe a külső elektronok létrehozásában részt vevő kémiai kötés.

Tulajdonságok oxigén elhelyezése a periódusos

Annak érdekében, hogy meghatározzuk, amelyek a vegyérték az oxigén, akkor figyelembe kell venni néhány jellemzője annak elektronikus szerkezet. Oxigén fejcsoportja 16 a periódusos rendszer. A közös neve a családtagok - „oxigéncsoport” elavult besorolás tartoznak VI (A) csoport. A periódusos oxigén van egy sejt alatt №8. A mag tartalmazza az összetételében a 8. és azonos számú pozitív semleges elemi részecskék. A tér egy atom, két energia szintjét , amelyek akkor jelentkeznek, amikor az elektronok 8, 6 amelyek - a külső.

Milyen kapcsolat áll fenn a készítmény az atom és a vegyérték?

Az utolsó szintre az oxigénatom két párosítatlan elektront. Az elem fluor gyengébb az érték a elektronegativitási (képesség, hogy vonzó kötőelektronok pár). A formáció a vegyületek más elemekkel oxigénnel vonzza felmerült a molekulában összesen elektronsűrűség (kivéve fluor- elektronok). Elérve az egyensúlyi állapot a külső héj esetleg további két negatív töltést. Ez azt jelenti, hogy az oxigén szükséges 2 elektront. Lehetséges alábbi lehetőségek: fogadja egy elektron (vegyérték II), távol a többi atom 2 elektront (vegyérték II), nem felvesznek elektronokat más atomok (0 vegyérték). Tipikus oxigén viselkedését jellemzi a második esetben. Így tudod használni, hogy megtudja, mi a vegyérték az oxigén a legjellemzőbb közös vegyületeket. Ezek közé tartozik a legtöbb oxidok fémek és nemfémek.

Hogyan működik egy vegyértékű vegyületekben?

Oxigén képes, hogy közvetlen kapcsolatot számos kémiai elemek. Ismert vegyületei, gyakorlatilag az összes képviselői a periódusos táblázat (kivéve az inert gázok az argon, hélium, neon). A reakciót halogénekkel és nemes fémek, oxigén nem tud részt közvetlenül, hanem oxidok Au _{2O 3,} F ₂ O, Cl ₂ O ₇ és mások léteznek (közvetve kapott). A bináris vegyületek képződését oxigén vesz részt, azzal jellemezve, hogy egy kovalens kötés és a polaritást. Vegyértéket ilyen molekulák számától függ bármely elektron pár, amely vonzza a sejtmagba különböző atomok. A túlnyomó többsége a vegyületek az oxigén atomok vesznek részt a létrehozását két kovalens kötéssel. Például, az oxidok CO _2, P _{2O 5,} SO _2, SO _3, K _2O, B _{2O 3,} Mo ₂ O _5, és más molekulák. A oxónium kation H ₃ O + oxigént mutat atípusos neki vegyértékű III. A jelenléte peroxo -OO- okozott szokatlan jellegű hidrogén-peroxid H ₂ O _2. Ez vegyület jellemző oxigéntől vegyérték II.

Hogyan állapítható meg, a vegyérték az elemek?

A koncepció a vegyérték oxigén ad lehetőséget Lewis szerkezet - kémiai szimbólum elem, amely körül elektronok pontok jelölje meg a külső réteg. Részt vesznek a létrehozását molekulák, amelyek részei a megosztott elektron párokat. Formula Lewis bizonyítja oxigént vegyértékű számának megfelelő annak párosítatlan elektront (2). Ugyanezt az eredményt kaptuk, elektronikus kép struktúrákat. A két sejtek a külső oxigén szintje található párosítatlan elektront (nyilak jelölik a képletben). További információt, amit a vegyértéke oxigén, amely lehetővé teszi a végső képletben a értéke bináris vegyület szomszédos atomokban. Ehhez végezze el az egyszerű számításokat. Először megszorozzuk a az O atomok száma a normál mérték az oxigén vegyérték. A kapott értéket el kell osztani az index meghatározott képlet a kémiai szimbólum közel van egy másik elem kombinálásával oxigénnel. Egy egyszerű módszer kiszámítjuk a szén és a foszfor vegyértékű azok oxidjai.

1. Szorozzuk az index a jobb alsó a megjelölés O-dioxid jellegzetes CO ₂ vegyértékű elem 2 • 2 = 4. A kapott számot elosztjuk index meghatározott szén-dioxid-: 4/1 = 4. A szén-dioxid a CO ₂ a legmagasabb vegyérték-állapotban IV .
2. Index jobb alsó a kémiai oxigén szimbólum foszfor-oxid-P _{2O 5} szaporodnak a tipikus vegyérték atom O 5 • 2 = 10. Ez a szám szakadék az említett formula az index a jobb alsó a foszfor atomok: 10/2 = 5. A foszfor-oxid- Ez a legmagasabb vegyérték V.