Kémiai tulajdonságait alkánok

Metán és homológjai úgynevezett határérték (telített) paraffin szénhidrogének vagy alkánok. Az utolsónak említett szerves anyagok (a általános kémiai képletű CnH2n + 2, amely tükrözi a telítettség a molekulák, atomok, amelyek kovalens kötések egyszerű szén-hidrogén vagy szén-szén) van hozzárendelve összhangban a Nemzetközi Nómenklatúra kémiai vegyületek. Ezek két fő forrásból: kőolaj és földgáz. Tulajdonságok alkánok homológ sor a növekedésével molekulában a szénatomok száma rendszeresen cseréltük.

Az első négy tagja a homológ sor történelmileg alakult nevek. Szénhidrogének, mögöttük jelöli görög szám véget -an. A relatív molekulatömege minden egymást követő szénhidrogén különbözik az előzőtől 14 amu Fizikai tulajdonságok alkánok, például olvadáspont (megszilárdulás) és forráspontja (kondenzáció), a sűrűség és a törésmutató növekedése a molekulatömeg növekedésével. Metán-bután - gázokat pentánból pentadekán-folyadék, majd a szilárd anyagot. Minden viasz könnyebbek, mint a víz, és nem oldódik benne. Mert alkánok:

• CH4 - metán;
• C2H6 - etán;
• C3H8 - propán;
• C4H10 - bután;
• C5H12 - pentán;
• C6H14 - hexán;
• C7H16 - heptán;
• C8H18 - oktán;
• C9H20 - nonán;
• C10H22 - Dean;
• C11H24 - undekán;
• C12H26 - dodekán;
• C13H28 - -tridekán;
• C14H30 - tetradekánnak;
• C15H32 - pentadekán;
• C16H34 - halolajat;
• C17H36 - heptadekán;
• C18H38 - oktadekán;
• C19H40 - nonadekán;
• C20H42 - ei-és így tovább.

Kémiai tulajdonságait alkánok aktivitása alacsony. Ez annak köszönhető, hogy a relatív erőssége a nem-poláros C-C és az alacsony-C-H kötést, és a telítettség a molekulák. Minden az atomok egymáshoz egyes σ-kötés van, amelyek nehéz megsemmisíteni, mert alacsony polarizálhatóságot. Törés közülük csak akkor lehet kihasználni bizonyos feltételek mellett, a gyökök keletkeznek, amelyek a nevét a paraffin vegyületek helyettesítő bezárását. Például, propán - propil (C3H7-), etán - etil (C2H5-), metán - metil (CH3-), és így tovább.

Kémiai tulajdonságait alkánok mondani inert tulajdonságának ezeket a vegyületeket. Ezek nem képesek addíciós reakciók. Ezek jellegzetes egy szubsztitúciós reakció. Oxidáció (égés) csak akkor következik be paraffinos szénhidrogének magas hőmérsékleten. Ezeket lehet oxidálva alkoholok, aldehidek és savak. Ennek eredményeként kreginga (folyamatot termikus hasítása szénhidrogének) magasabb alkánok hőmérsékleten 450 és 550 ° C képezhetnek telített szénhidrogének egy kisebb molekulatömegű. A növekedés a termikus bomlási hőmérséklet az úgynevezett pirolízis.

Kémiai tulajdonságait alkánok függ nemcsak a szénatomok száma a molekulában, hanem a szerkezetet. Minden normál paraffinok is elválasztjuk (egy C-atom is kapcsolódik nem több mint két szénatomot tartalmaznak), és izo-szerkezetet (C-atom lehet csatlakoztatni négy másik C-atomok keresztül ez a molekula rendelkezik egy térszerkezet). Például, pentán, 2,2-dimetil-propán azonos molekulatömeg, és a kémiai képlet C5H12, de a kémiai és fizikai tulajdonságai különböznek: olvadáspontja mínusz 129,7 ° C, és mínusz 16,6 ° C, 36,1 ° C Forráspont és 9,5 ° C, ill. Izomerek könnyebben lép kémiai reakciók , mint a normál szerkezetének a szénhidrogéneket, az azonos számú atomot C.

Tipikus kémiai tulajdonságai alkánok - egy szubsztitúciós reakció, amelyek magukban foglalják a halogénezési vagy szulfonálási. A reakciót a klóratom paraffin egy gyökös mechanizmussal hatása alatt hő vagy fény által generált klórozott metán: klór-metán CH 3CI, diklór-metán CH2CI2, CHCI3 triklór-metán és szén-tetraklorid CCl4. Amikor szulfonálás alkánok UV-fény alatt, szulfonil-kloridok kapjuk: R-H + SO2 + Cl2 → R-SO 2-CI + HCI. Ezeket az anyagokat használják, felületaktív termelés.