Kémiai egyensúlyok - alapuló reverzibilis kémiai reakciók

Az egyik szerint a besorolások leírására használt kémiai folyamatok, van kétféle reakció ellenkező - reverzibilis és visszafordíthatatlan. Reverzibilis reakciót nem éri el a végén, azaz anyagok egyike sem lépő bele, nem használódik fel teljesen, és nem változtatja meg a koncentrációt. Ez a folyamat befejeződik létrehozása kémiai egyensúly vagy a mérleg, amely jelöli ⇌. De az előre és hátra reakciók továbblépni, megállás nélkül, úgynevezett dinamikus egyensúly vagy mobil. Eljön kémiai egyensúly arra utal, hogy a közvetlen reakció játszódik le azonos sebességgel (V1), és hogy az inverz (V2), V1 = V2. Ha a nyomás és a hőmérséklet nem változik, az egyensúlyt a rendszerben tarthat a végtelenségig.

Mennyiségileg kémiai egyensúly által leírt egyensúlyi állandó, amelyek az aránya a sor állandók (K1) és a visszacsatoló (K2) reakciók. Számítsuk ki lehet a következő képlet szerint: K = K1 / K2. Teljesítménye a egyensúlyi állandó függ a reagensek összetételétől és a hőmérséklet.
Elmozdulás kémiai egyensúly elve alapján a Le Chatelier amely a következőképpen szól: „Ha egy rendszert, amely az egyensúly, befolyás olyan külső tényezők, az egyensúly megbomlik, és elmozdult az ellentétes irányba ezt a változást.”

Tekintsük kémiai egyensúlyi körülmények között és annak elmozdulását a példa a kialakulását ammónia molekulák: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Figyelembe véve ezt a reakcióegyenlet, beállítva:

1. közvetlen válaszként - a reakció a vegyület, mint 2 egyszerű anyagok 1 komplex képződik (ammónia), és a fordított - bomlás;

2. közvetlen reakció beindulásakor a kialakulását hő, így - exoterm, ezért, fordított - endoterm és megy a hő elnyelését.

Most tekintsük a egyenletének módosításával bizonyos paramétereket:

1. koncentráció változás. Ha a koncentráció a kezdeti anyagok növelik - a nitrogén és hidrogén - és csökkenti az ammónia mennyiségét, az egyensúlyi jobbra mozog, hogy a kialakulását NH3. Ha azt szeretnénk, hogy helyezze át a bal oldalon, növeli az ammónia koncentrációjának.

2. A hőmérséklet-emelkedés fog mozogni az egyensúlyi felé reakció, amelyben hő elnyelődik, és csökkentjük - ki van emelve. Ezért, ha a hőmérséklet növeli az ammónia szintézis, az egyensúly irányába van eltolva, a kiindulási anyagok, azaz a a bal, és ha a hőmérséklet - jobbra az irányba, hogy a reakcióterméket.

3. Ha a nyomás növekedése, az egyensúlyi mozog oldalra, ha az összeg a gáznemű anyagok kevésbé, és amikor a nyomás csökken - abba az irányba, ahol a gáz mennyisége növekszik. A szintetizáló NH3 származó N2 és 4 mól 3H2 kapunk 2 NH3. Ezért, ha növeljük a nyomást, az egyensúly jobbra mozog, a kialakulását NH3. Ha a nyomás csökken, a mérleg tolódik az irányt az eredeti termékek.

Arra a következtetésre jutottunk, hogy a kémiai egyensúly zavart, ha a növekedés vagy csökkenés:

1. hőmérséklet;

2. nyomás;

3. anyagok koncentrációjának.

Amikor bevezetése bármilyen katalizátort a reakcióelegybe egyensúly nem változik, azaz, kémiai egyensúly nem zavarja.