Instabilitása állandója komplex vegyületek

Valószínűleg mindenki, aki ismeri az iskola, és érdekelt volt a kémia egy kicsit, hogy léteznek komplex vegyületek. Ez egy nagyon érdekes kapcsolat a széles körben alkalmazható. Ha még nem hallott ilyet, annál kevésbé fogunk magyarázni mindent. De kezdjük a történelem a felfedezés ez meglehetősen szokatlan és érdekes típusú vegyületek.

történet

Komplex sók már ismert felfedezése előtt az elmélet és a mechanizmusokat, amelyek lehetővé teszik számukra, hogy létezik. Ők nevezték el a kémikus, aki felfedezte ezt vagy azt a szakszervezet, és rendszeres neveket nem volt számukra. És ezért lehetetlen volt megérteni a lényegét a képlet, milyen tulajdonságokkal rendelkezik.

Ez tartott 1893-ig a svájci vegyész Alfred Werner nem javasolta az elmélet, amely 20 éve, és megkapta a Nobel-díjat. Érdekes, hogy a kutatást végezte csak értelmezés útján a különböző kémiai reakciók, amelyek kötnek bizonyos komplexek. Made vizsgálatok felfedezése előtt az elektron Thompson 1896-ban, és az esemény után, tíz év után, az elmélet került, egy sokkal korszerűbb és összetettségét, a forma elérte a nap, és széles körben használják a tudomány, hogy leírja a jelenség során előforduló kémiai reakciók bevonásával komplexek.

Tehát, mielőtt a leírása, amit az állandó bizonytalanság, mi kell érteni elméletben, amihez a fent említett.

Az elmélet a komplex vegyületek

Werner eredeti változata egy sor olyan koordinációs elmélet szerint alapját képezte annak:

1. Bármely koordináció (komplex) vegyületet kell központi ion. Ez általában atom d-elem, legalábbis - néhány p-atomok az elemek, és az s-elemek ilyen kapacitással, csak a Li.
2. Központi ion együtt a kapcsolódó ligandumok (semleges vagy töltött részecskék, például a víz vagy egy klorid anion) képez egy belső gömb komlesnogo vegyületet. Úgy viselkedik oldatban egy nagy ion.
3. A külső gömb alkotja ionok ellenkező előjelű, hogy a töltés a belső szférában. Azaz, például negatív töltésű gömb [CrCl _6] ^3- ion külső gömb lehet fémion: Fe ^3+, Ni ^3+, stb ...

Most, ha az elmélet minden világos, akkor lépni a kémiai tulajdonságainak komplex vegyületek és ezek a különbségek a konyhasó.

kémiai tulajdonságok

Egy oldat komplex vegyületek disszociál ionokra, hanem belső és külső területen. Azt mondhatjuk, hogy úgy viselkednek, mint az erős elektrolitok.

Ezen kívül a belső tér a téren is, lebontják ionokra, de ahhoz, hogy ez megtörténjen, szükség van rá, hogy fordítsuk sok energiát.

A külső gömb komplex vegyületek is helyettesíthető más ionok. Például, ha a külső tér volt a klór-ion, és van is jelen az oldatban ion, amely együtt a belső gömb fog egy oldhatatlan vegyület vagy oldatban van egy kation ad oldhatatlan anyagot klórral fog bekövetkezni szubsztitúciós reakciót a külső gömb.

És most, mielőtt továbbmegyünk a meghatározása, hogy mi az állandó bizonytalanság, beszéljünk a jelenség, amely közvetlenül kapcsolódik a fogalom.

elektrolitos disszociáció

Akkor ez a szó valószínűleg jobban ismeri az iskola. De még mindig ad egy e fogalom meghatározását. A disszociációs - a bomlási oldott molekulák ionokra egy oldószerben. Ez annak köszönhető, hogy a kialakulását kellően erős kötések oldószer-molekulákkal oldott ionokat. Például, a víz két ellentétes töltésű végét, és néhány molekula vonzza a negatív végén a kationok, és mások - a pozitív vége a anionok. Így alakult hidrátokat - ionok vannak körülvéve vízmolekulák. Valójában, ez a lényege az elektrolitos disszociáció.

Most, sőt, vissza a fő témája ennek a cikknek. Mi az állandó bizonytalanság komplex vegyületek? Ez elég egyszerű, és a következő részben nézzük meg ezt a koncepciót részletesen és részletességgel.

Instabilitása állandója komplex vegyületek

Ez a szám valójában az ellenkezője az állandó ustoychiovsti komplexek. Ezért, és kezdjük.

Ha már hallott az egyensúlyi állandó a reakció, akkor könnyű megérteni, ez az anyag. De ha nem, akkor most röviden leírni ezt a rekordot. Az egyensúlyi állandó meghatározása az arány a koncentráció reakciótermékek, hatványát azok sztöchiometrikus együtthatók a kiindulási anyagok, amelyek rögzítik a ugyanúgy együtthatók az egyenletben a reakció. Ez azt mutatja, hogy melyik irányba megy előnyösen reagáltatjuk koncentrációjának változtatásával a kiindulási anyagok és termékek.

De hol hirtelen elkezdett beszélni az egyensúlyi állandó? Tény, hogy a folyamatos instabilitás és állandó stabilitás, sőt, az egyensúlyi állandók reakciók a pusztulás és a kialakulása a belső gömb a komplex. A kommunikáció közöttük nagyon egyszerű: _n = 1 / _száját.

Ahhoz, hogy jobban megértsék az anyagot, egy példát. Vegyük komplex anion [Ag (NO _{2) 2]} ^- és írni annak bomlási reakció egyenlete:

[Ag (NO _{2) 2]} ^- => Ag ^{+ +} 2NO ₂ ^-.

Az instabilitás állandója komplex ion a vegyület egyenlő 1,3 * 10 ^-3. Ez azt jelenti, hogy elég stabil, de még mindig nem olyan mértékben kell figyelembe venni, nagyon stabil. Minél nagyobb a komplex stabilitása ion egy oldószerben, a kevésbé instabilitás állandó. Formula lehet kifejezett koncentrációjának a kiindulási reagensek és a: K _n = [Ag +] * [2NO ₂ ^{-] 2} / [[Ag (NO _{2) 2]} ^-].

Most, hogy megértsék az alapvető koncepció, mely némileg különböző adatkapcsolatok. A bal oldali oszlopban vannak írva a nevét a vegyi anyagok és a megfelelő - az állandó bizonytalanság komplex vegyületek.

táblázat

Részletesebb adatok az összes ismert vegyületek táblázatokban felsorolt speciális könyvtárakat. Mindenesetre, az állandó bizonytalanság komplex vegyületek, a táblázat további vegyületek a fenti, nem valószínű, hogy komolyan segítsen használata nélkül a könyvtár.

következtetés

Miután rájött, hogyan kell kiszámítani az állandó bizonytalanság, csak egy kérdés - hogy miért ez az egész amire szüksége van.

A fő célja ennek nagysága - meghatározását a komplex stabilitása ion. Ez azt jelenti, hogy meg tudjuk jósolni a stabilitást az oldat egy adott vegyület. Ez nagyon hasznos minden területen, így vagy úgy kapcsolódik a komplex anyagok. Élvezze a tanulás kémia!