Ideális gáz nyomás

Mielőtt beszélünk, mi az a nyomás, az ideális gáz, meg kell tisztázni magát a tartalmat „ideális gáz” fogalmát. A koncepció a jellemző matematikai modell, egy univerzális képletet feltételezzük, hogy az eloszlása a potenciális és kinetikus energiáját a kölcsönható molekulák, hogy a potenciális energia elhanyagolható. Kémiai-fizikai jelentése, hogy a várható abszolút rugalmasságát az edény faláról, amely gáz, és amellett felismeri elhanyagolható értékű vonzóerők molekulák impulzusok üti az érfalban és egymáshoz.

Egy ilyen megértése a lényeg az ideális gáz nagyon széles körben használják a problémamegoldó gáz termodinamika.

A fizikai értelemben különböző fajta ideális gáz: klasszikus, amelynek tulajdonságai határozzák meg a klasszikus mechanika törvényei és kvantum, amelynek természete származik elveit a kvantummechanika.

Az első benyújtott általános egyenlete a nagy francia fizikus Benua Klapeyron. Ő fejlesztett, és az alapvető rendelkezéseinek a tanítás az ideális gáz, ami az alapját képezik a modern elméletek a tanulás különböző gázok.

A kiindulási helyzet a tanítás a következtetést vonták le, hogy a nyomás értéke egy ideális gáz állandó lineáris jellegét térfogatának a hőmérséklettől függően. Meg kell vizsgálni, néhány előre nem feltételezések:

- az átmérője ideális gázmolekulák kis elhanyagolni elfogadhatósága értéke;

- impulzus a molekulák között átvihető csak ütközések során, így el lehet hanyagolni, és a vonzerő között;

- a teljes energia mennyiségét a gázmolekulák által elismert állandó hiányában a hő és munka a gázt. Ebben az esetben, az ideális gáz nyomása összegétől függ impulzus nagyságának, hogy a generált az ütközés a molekulák az edény faláról.

Fennállása alatt a tanításait sok tudós foglalkozik a tanulmány a fizikai és kémiai természete, a gáz, és megközelítések sokan közülük nem ugyanaz. Ez vezetett ahhoz, hogy a fizikai elmélet a besorolása egy ideális gáz szempontjából a törvények kerülnek alapján a kutatás, hogy a fizikus - Fermi gáz, Bose gáz, és mások. Így szerint egyenértékű megközelítés tekinthető gáz egyidejű teljesítése törvények és Boyle és Gay-Lussac-törvény: PV = bt, ahol p - nyomás, T - abszolút hőmérséklet. A képlet biztosítja a Mendeleev fölött hosszadalmas ötlet a tulajdonságok: PV = m / M x RT, amelyeket kijelölt: R - gázállandó, M - moláris tömeg, m - tömeg.

Az egyik legkorábbi fejlett és tanításait gáz tulajdonságaira volt egy leírás a tulajdonságait egyaránt az ideális gáz nyomása. De ez a koncepció volt néhány hiányosságot, hogy az egyoldalú megközelítés a tanulmány. Tehát, még akkor is mért az a nyomás nem tudjuk kitalálni paramétereit átlagértékei a kinetikus energia az egyes egyedi molekulák, valamint a koncentráció ezen molekulák az edényben. Ezért egy bizonyos paraméter, amely szerint a felhasználás képes megoldani a problémát. A hőmérséklet javasolták olyan mennyiségben fizikus. Ez skalár mennyiség termodinamika ad ötletet, amelyben a termikus állapotát a rendszer, és hogyan annak dinamikáját. De elméletben gázok hőmérséklete, és hogyan molekuláris kinetikai paraméter, mert leírja a viselkedését a gázmolekulák a hajó, és azt is tükrözi, hogy a nagy mozgási energiával. Ez az érték az úgynevezett Boltzmann állandó.

A keresés képlet nyomás ne adja meg a komplexitás magasabb matematika, meg kell mesterségesen bevezetni néhány egyszerűsítést:

- formájában molekulák képviselt formájában egy gömb;

- a távolság a molekulák bemutatni a végtelenül nagy, exkluzív akció a vonzó-;

- a molekulák sebessége létre a átlagolt szinten;

- ismerteti az edény fala teljesen rugalmas.

Ebből levezethető formula, amelyben az ideális gáz nyomása lesz a hányadosa nagysága a ható erő merőleges a tartály falával, a felület, amely felett ez az erő hat: p = F / S.

Azokban az esetekben, amikor a mi egyszerűsítés nem jár annak meghatározására, hogyan változik az ideális gáz nyomása ebben az egyszerű képlet kell adnia a további értékeket.