Fémes kötés

A formáció a kémiai kötés elektronsűrűség, amely eredetileg tartozott a különböző atomok, azokat újra szétosztja a térben. Kevésbé erősen kölcsönhatásba lépő külső mag-szintű elektronok. Hogy fontos szerepet játszanak a kémiai kötések jönnek. Az elektronok, amelyek részt vesznek ebben a folyamatban úgynevezett vegyérték. De volt egy kémiai kötés - valencia. A p- és s-komponensek külső vegyérték elektronok d-elemek - az utolsó (külső) s- utolsó előtti és d-elektronok. Vannak atomok többé-kevésbé stabil. Az utóbbiak közé tartozik azoknak a külső réteg, amely tartalmazza a maximális elektronok száma (kettő és nyolc). Ez a szint befejezettnek tekinthető. Kész szintek Jellemzőjük a nagyobb szilárdság. Jellemzőjük atomok a nemesgázok, amellyel kapcsolatban a szokásos körülmények között az állapot egy egyatomos inert gáz.

Más atomi jellemző elemei a befejezetlen szintek. Ennek során egy kémiai reakció lép fel befejezése szinten a külső értékek. Ezek elérte vagy ütközéses vagy hozzáadásával elektronokat. Befejezés szintet lehet osztani, és alkotó párok. Ezek a módszerek hozzájárulnak a kialakulásához a két fő típusú kommunikáció: ionos és kovalens. A formáció a molekula, és ezáltal, az atomok próbálják megszerezni a stabil elektron héj (külső) vagy vosmielektronnuyu vagy két-elektron. Ez a minta az alapja az elmélet a kialakított kémiai kötésen. képződését vegyértékeinek számát teljessé a külső réteg a megfelelő atomokkal kíséri megjelenése jelentős mennyiségű energiát. A formáció a kémiai kötés, más szóval, mindig exoterm folyamat, annak a ténynek köszönhető, hogy a molekulák megjelennek (új részecskék), amelynek van egy nagyobb stabilitás normál körülmények között.

Mint az egyik legfontosabb mutató, amely meghatározza a kommunikáció természete, cselekszik elektronegativitási. Ez az a képesség egy atom, hogy vonzza az elektronokat más atomok. Elektronegativitás változás fokozatosan történik. Így a rendszer indítása közben érték az index növekszik balról jobbra. Csökkentése azonos értékeket előfordul csoportokban lefelé. Kovalens vegyületek közé tartoznak a formáció képezve kötés (össz) elektron pár.

van egy fémes kémiai kötéseket folyékony, szilárd fémek. Álláspontja szerint a periódusos rendszerben, a kérdéses elemek atomok van egy kis mennyiségű a vegyérték elektronok (1-3). Ezen túlmenően, azt is megjegyezték, és alacsony energiájú „elektron leválás” (ionizáció). Ezért, fémes kötés - ez egy gyenge kapcsolat. Az elektronok az atom tartják gyengén jön le nagyon könnyen, míg a lehetőséget, hogy mozogni a kristályt. A fémes kötés magában foglalja a rendelkezésre álló atomok. Része a vegyérték elektronok felruházott a kapacitás a szabad mozgás a kristályrács, alkotják a „elektron gáz”. A rendszer segítségével a fémes kötés alakul ki. Van ez miatt „szocializációs” vegyérték elektronok az atomok. Meg kell jegyezni, hogy a fém kötés megvannak a maga sajátosságai. Így, amely egyben a elektronok képesek mozogni az egész mennyiség elem. Ebben a tekintetben a fémek szerezni számos jellemzőjét. Különösen ezek közé tartozik a csillogás, a jó elektromos vezetőképesség, hővezető, alakíthatóság, alakíthatósága, és mások. Fém elemek közlemény megad egy viszonylag nagy rugalmasságú.