Mi a normalitás a megoldás? Hogyan állapítható meg, a normalitás a megoldás? Formula oldatot normalitás

A megoldás különböző anyagok találkozunk minden nap. De nem valószínű, hogy mindannyian, hogy milyen nagy szerepet játszott ezekben a rendszerekben. Sok viselkedésük világossá vált ma, hála egy részletes tanulmányt több ezer éve. Mindezen idő alatt számos, a kifejezések kerültek bevezetésre, érthetetlen a hétköznapi ember. Egyikük - a normalitás a megoldás. Mi ez? Ez lesz szó cikkünkben. És kezdjük a merülést a múltba.

Történelem kutatás

Az első fényes elmék, kezdődik a tanulmány a megoldás már ismert, hogy vegyészek, mint Arrhenius, van't Hoff és Ostwald. Hatása alatt a munkájukat a következő generációs vegyészek elkezdte ásni a tanulmány a víz és a híg oldatok. Persze, az általuk felhalmozott hatalmas mennyiségű tudás, de anélkül, hogy figyelmet maradt, nem vizes oldatok, amelyek egyébként is fontos szerepet játszanak mind az iparban és más területeken az emberi tevékenység.

Elméletileg nem vizes oldatok volt sok ismeretlen. Például, ha a víz növekvő disszociációs fokát megnövelt vezetőképességű értéket, akkor egy hasonló rendszert, hanem egy másik oldószer, mint a víz, ez az ellenkezője. Kis értékek az elektromos vezetőképesség gyakran magas disszociációfok. Rendellenességek ösztönözte a tudósok tanulmányozni ezt a kémia területén. Ez felhalmozott nagy mennyiségű adat feldolgozása, amely lehet találni mintákat, amelyek kiegészítik az elektrolitos disszociáció elméletének. Ezen kívül, lehetséges volt, hogy bővíteni az ismeretek a elektrolízis és a természet komplex ionok a szerves és szervetlen vegyületek.

Aztán aktívan kezdett, hogy végezzen kutatást a területen koncentrált oldatok. Az ilyen rendszerek meglehetősen eltérő tulajdonságai a hígított annak a ténynek köszönhető, hogy a koncentráció növekedése az oldott anyagok egyre fontosabb szerepe van a kölcsönhatás az oldószert. További erről - a következő részben.

elmélet

Abban a pillanatban, a legjobb magyarázza a viselkedését ionok, atomok és molekulák oldatban csak az elmélet a elektrolitos disszociáció. Megalakulása óta, Svante Arrhenius a XIX században, néhány változás. Egyes jogszabályok fedeztek fel (például a törvény hígítás), amely több nem fér bele a klasszikus elmélet. De hála a későbbi munka a tudósok, az elmélet már módosították, és ebben a formában még mindig létezik, és pontosan leírja az elért eredményeket kísérleti úton.

A fő lényege az elektrolitos disszociáció elméletének ezen anyag oldva esik szét alkotóelemeire ionokat - részecskék, amelyek töltés. Attól függően, hogy a képesség, hogy csomagolja (disszociatív) eltekintve, megkülönböztetni az erős és gyenge elektrolitok. Erős általában teljesen disszociál ionokra oldatban, míg a gyenge - nagyon kis mértékben.

A részecskék, amelyek a molekula kölcsönhatásba léphet az oldószert. Ezt a jelenséget nevezzük szolvatációját. De ez nem mindig fordul elő, mint jelenléte miatt a díj a ion és oldószer molekulák. Például, egy vízmolekula egy dipól, azaz a részecske, felszámított egyrészt pozitívan, és a másik - negatív. Egy ionok, amely feloldja az elektrolit is, van töltés. Így, ezek a részecskék vonzódnak ellentétes töltésű oldalán. De ez az eset csak a poláris oldószerek (így víz). Például, egy olyan oldatban, egy anyag hexános szolvatációs nem fordul elő.

Hogy tanulmányozza a megoldások gyakran kell tudni az összeget oldott. A képlet néha nagyon kínos, hogy helyettesítse néhány nagyságrendű. Ezért van többféle koncentrációban, köztük - a normalitás a megoldás. Most fogjuk mondani részletesen minden módon kifejezni a tartalom, az anyag az oldatban és módszereit a számítás.

A koncentráció az oldatban

A kémiában alkalmazott egy sor képletek, és néhány közülük vannak kialakítva úgy, hogy sokkal kényelmesebb, hogy egy értéket egy adott formában.

Az első, és a legtöbb ismerős számunkra, a koncentráció a kifejezési forma - tömeghányada. Számítása nagyon egyszerűen. Csak meg kell osztani egy csomó anyagot oldatban annak teljes súlyát. Így kapunk választ, mint egy tizedes. Szorozza meg ezt a számot száz, akkor megkapja a választ százalékban.

Valamivel kevésbé ismert formában - az a térfogat frakció. Leggyakrabban akkor használják, hogy kifejezzék az alkohol koncentrációja a szeszes italok. Számított ez is elég egyszerű: osztja az összeg oldott anyag mennyisége a teljes megoldást. Csakúgy, mint az előző esetben, lehetséges, hogy a választ százalékban. A címkéket gyakran említett, „40%.”, Ami azt jelenti, hogy 40 százaléka a mennyiség.

A kémiai gyakran használják, és más típusú koncentrációt. De mielőtt elmész, és beszélni, amit egy mol anyag. Az anyag mennyiségét lehet kifejezni különböző módokon: tf. De a molekulák minden anyag saját súlyának és a minta tömegét lehetetlen megérteni, hogy a molekulák, és meg kell érteni a mennyiségi komponens kémiai átalakításával. Erre a célra egy ilyen érték került bevezetésre, mint a vakond anyag. Tény, hogy egy mól - egy bizonyos molekulák száma: 6,02 * ^23-án. Ezt nevezik a Avogadro szám. A legtöbb esetben, egy ilyen egység mol használt anyagok mennyiségének kiszámítására bármely reakciótermékek. Ebben a tekintetben, van egy másik kifejezési forma a koncentráció - moláris. Ez az anyag mennyiségét egységnyi térfogatra. Molaritás kifejezve mol / l (értsd: mól per liter).

Van egy nagyon hasonló a korábbi formájában a kifejezés tartalmát az anyag a rendszerben: molalitás. Ez eltér a molaritása, hogy határozza meg a az anyag nem a egységnyi térfogatban és egységnyi tömeg. És kifejezve mól kilogrammonként (vagy egy másik többszöröse a példa g).

Itt érkezünk el a végleges formáját, amely jelenleg külön tárgyaljuk, mivel a leírás igényel egy kis elméleti információkat.

A normalitás az oldat

Mi ez? És eltér a korábbi érték? Ahhoz, hogy megérthessük a különbség az olyan fogalmak, mint a normalitás és molaritással megoldásokat. Tény, hogy különbségük csak egy érték - száma egyenértékűségét. Most el lehet képzelni, hogy mi a normális megoldás. Ez csak egy módosított molaritással. Ekvivaletnosti szám azt jelzi, a részecskék száma, amely reagálni képes egy mól hidrogén-ionok vagy a hidroxid-ionok.

Megtudtuk, hogy a normális megoldás. Ha pedig azt mélyebbre ásni, és látni fogjuk, milyen egyszerű ez a komplex alakja a koncentráció a leírás első látásra. Tehát, mi kell érteni részletesen mi a normalitás a megoldás.

képlet

Elég nehéz elképzelni egy kifejezés a verbális leírást. Lenne: C _n = Z * n / N. Itt z - egyenérték-tényező, n - mennyisége az anyag, V - az a térfogat az oldat. Az első érték - a legérdekesebb. Az idő és ez azt mutatja ekvivalens anyagot, vagyis a száma valós vagy képzeletbeli részecskék, amelyek egymással reagálnak minimális részecske anyag. Ez valójában, a normalitás az oldathoz, amelyet általános képletű fenti minőségileg eltérnek az molaritással.

És most még egy fontos rész: hogyan kell meghatározni a normalitás a megoldás. Ez kétségtelenül fontos kérdés, ezért tanulmányozni szükséges megközelíteni, hogy értik az egyes értékek látható a fenti egyenletben.

Hogyan lehet megtalálni a normalitás a megoldás?

A képlet, amely a fent tárgyalt, a tisztán gyakorlati jellegű. Minden feltüntetett értékek azt, könnyen ki lehet számolni a gyakorlatban. Valóban számítjuk normalitás a megoldás nagyon egyszerű, tudva, hogy bizonyos mennyiségek: oldott anyag tömege, képlet és térfogatát megoldást. Mivel tudjuk, hogy a képlet a molekulák az anyag, akkor találunk a molekulatömege. A tömegaránya az oldott anyag mintát annak moláris tömege megegyezik a mólszáma anyag. És ismerve a mennyiség a teljes megoldás, azt mondhatjuk, hogy pontosan mi moláris koncentrációját.

A következő lépés, hogy meg kell tölteni ahhoz, hogy kiszámítja a normalitás a megoldás - ez a jogszabály a megállapítás a egyenértékűség tényező. Ehhez meg kell értenünk, hogy mennyi eredményeként a disszociációja a képződött részecskék csatolja a protonok vagy hidroxil-ionokat. Például, kénsavval ekvivaletnosti tényező 2, és ezért a normalitás a megoldás ebben az esetben úgy számítjuk ki, megszorozva 2 molaritása.

kérelem

A kémiai analitika gyakran kell támaszkodnia normalitás és molaritással megoldásokat. Ez nagyon kényelmes a vychileniya molekulaképleteit anyagok.

Mi mást ellenőrizni?

Ahhoz, hogy jobban megértsük, mi a normalitás a megoldás, akkor a legjobb, hogy nyissa ki a tankönyv az általános kémia. És ha már tudja az összes információt, akkor olvassa el a tankönyv analitikai kémia a diákok kémiai specialitások.

következtetés

Hála a cikket, azt hiszem, értem, hogy a normalitás a megoldás - ez a kifejezési forma az anyag koncentrációja, amelyet főként a kémiai elemzés szerint. És most már nem titok, hogy hogyan kell kiszámítani.