A disszociációfok gyenge és erős elektrolitok

A „disszociációs” in Chemistry and Biochemistry a pusztulás az a folyamat, vegyi anyagok ionokra és gyökök. Disszociáció - az ellenkező jelenség az egyesülési vagy rekombináció, és ez visszafordítható. Kvantitatív becslésére disszociációs végezzük olyan érték, mint a disszociációs mértéke. Ez egy betűvel van jelölve α és jellemzi disszociációs reakció egységes (homogén) rendszerek a következő egyenlet alapján: CA ↔ R + egyensúlyi állapotban. SC - egy részecske a kiindulási anyag, K és A - jelentése a finom részecskék, amely tört eredményeként disszociációja nagyobb szemcsés anyag. Amiből az következik, hogy a rendszer a disszociált és disszociálatlan részecskéket. Ha feltételezzük, hogy az n-molekulák szétesett, és nem esett szét N molekulák, ezeket az értékeket lehet használni, hogy számszerűsíteni a disszociációs, amelynek kiszámítása százalékában: a = n • 100 / N vagy egység frakciók: a = n / N.

Azaz, a disszociációs mértéke az aránya disszociált részecskék (molekulák) homogén rendszerben (oldat) a kezdeti részecskék mennyisége (molekulák) a rendszerben (oldat). Ha ismert, hogy a α = 5%, ez azt jelenti, hogy csak 5 100 molekulák kezdeti molekulák formájában ionok, és a fennmaradó 95 molekulák nem bomlanak. Minden egyes anyagra α lesz, mivel ez attól függ, hogy a kémiai jellege a molekula, valamint a hőmérséklet és az anyagok mennyiségét homogén rendszerben (oldat), azaz annak koncentrációja. Erős elektrolitok, amelyek közé tartoznak bizonyos savak, bázisok és sók az oldatban teljesen disszociál ionokra, emiatt nem tanulmányozására alkalmas disszociációs folyamat. Ezért, a tanulmány az alkalmazott gyenge elektrolitok, a molekulák disszociál ionokra az oldatban nem teljesen.

A reverzibilis reakciókat disszociációs disszociációs állandó (Kd), amely jellemzi az egyensúlyi állapotban, úgy határozzuk meg, a képlet: Kd = [K] [A] / [CA]. Hogy a mértéke a disszociációs állandó, és vannak egymáshoz, akkor lehetséges, hogy fontolja meg a példa a gyenge elektrolit. Alapján a törvény hígítási beépített összes logikai: Kd = C • α2, ahol C - az oldat koncentrációja (ebben az esetben egy = [SC]). Ismeretes, hogy az oldatban térfogata V 1 mol dm3 oldott anyag. A kiindulási állapotban a koncentráció a kiindulási anyag molekulák fejezhető ki: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, és az ion koncentrációja lesz: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Amikor elérte egyensúlyi értékük megváltozott: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 és az [R] = [A] = α / V mol / dm3, míg a Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. A esetében kis disszociáló elektrolitok, a disszociációs foka (α), amely közel van a nullához, és térfogatát az oldat lehet kifejezni, ismert koncentrációjú: V = 1 / [SV] = 1 / s. Ezután az egyenlet lehet transzformálni: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, és kivontuk a négyzetgyöke a frakció a Kd / s, akkor ki lehet számítani a disszociációs mértéke α. Ez a törvény érvényes, ha α sokkal kisebb, mint 1.

Az erős elektrolitok megfelelőbb kifejezés a látszólagos disszociációs mértéke. Azt találtuk, mint az arány a látszólagos mennyisége disszociált részecske egy valós vagy meghatározását képletű izotóniás együttható (úgynevezett van't Hoff faktor, és azt mutatja, a valódi viselkedését egy anyag oldatban): α = (i - 1) / (n - 1). Itt - van't Hoff faktor, és az n - a termelt ionok. Oldatok esetében a molekulák teljesen szétválik ionokra, α ≈ 1, és a csökkenő koncentrációival alfa egyre hajlamos 1. Mindez magyarázható az elmélet erős elektrolitok, amelyek azt állítja, hogy a mozgás a kationok és anionok megzavarta erős elektrolit molekuláknak nehéz több okból. Először, ionok vannak körülvéve molekulák a poláris oldószer, ez az elektrosztatikus kölcsönhatást nevezik szolvatáció. Másodszor, ellentétes töltésű kationok és anionok az oldatban, mivel az intézkedés a kölcsönös vonzóerő formájában társult vagy ionpárokat. Associates úgy viselkednek, mint a nem disszociált molekulák.