Kovasav

A kémiai elemek atomi száma 14, van periódusos rendszer IV csoportjába tartozó időszak 3. és III sorozat, képezhetők két szilícium-oxidok, a két elemből álló Si és O:

• szilícium-monoxid, ahol Si jelentése kétértékű, akkor okisda kémiai képlet képviselheti SiO;
• szilícium-dioxid - a legmagasabb szilícium-oxidot, amely Si jelentése négyértékű, kémiai képlet van írva, mint SiO2.

Szilícium (IV) oxid megjelenés átlátszó kristályok. A sűrűsége a SiO2 egyenlő 2,648 g / cm. Az anyag megolvad a hőmérséklet-tartományban 1600-1725 ° C, forr 2230 ° C-on

Silica SiO2 óta ismert a keménységének és szilárdságának a ősidők, a leggyakoribb a természetben , mint a homok vagy kvarc, valamint sejtfalában diatómák. Az anyag számos polimorf, leggyakrabban a két formája van:

• Crystal - a természetes ásványi kvarc és fajtáinak (kalcedon, hegyikristály, jáspis, achát, kovakő); Kvarc az alapja kvarchomok, ez egy fontos építőanyag és alapanyagok szilikát ipar
• amorf fordul elő, mint a természetes ásványi opál szerkezet, amely leírható az általános képletű SiO2 • nH2O; földes formái amorf SiO2 tripoli (rock liszt, kovaföld) vagy diatómaföld; szintetikus amorf, vízmentes szilícium-dioxid - szilícium-dioxid, amely készült nátrium-metaszilikátot.

Szilícium-oxid SiO2 egy savas oxid. Ez a tényező határozza meg annak kémiai tulajdonságait.

A fluor reakcióba lép a szilícium-dioxid: SiO2 + 4F → SiF4 + O2 alkotnak színtelen szilícium-tetrafluorid gáz és oxigén, míg a többi gáz (halogének Cl2, Br2, I2) reagáló kevésbé aktív.

Szilícium-oxid IV reagáltatunk hidrogén-fluorid , így fluorkovasav: SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O . Ez a tulajdonság a félvezető iparban.

Szilícium (IV) oxidot feloldunk az olvadt vagy forró tömény lúggal egy nátrium-szilikát: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

Szilícium-dioxid reakcióba lép a bázikus fém-oxidok (például, oxidok a nátrium, kálium, ólom (II), vagy ezek keverékét cink-oxid, hogy a használt üveg termelés). Így például, a nátrium-oxid és SiO 2, olyan eredmény, amely képezhető: nátrium-ortoszilikát 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4, nátrium-szilikát Na2O + SiO2 → Na2SiO3, és az üveg Na2O + 6SiO2 + XO → Na2O: XO: 6SiO2. Példák az ilyen üvegből, amelynek kereskedelmi értéke, a szóda-mész üveg, boroszilikát üveg, ólmozott üveg.

szilícium-dioxid magas hőmérsékleten, reagáltatjuk a szilícium, ami a gáz-halmazállapotú-monoxid: Si + SiO2 → 2SiO ↑.

Leggyakrabban, szilícium-dioxid SiO2 előállítására használják az elemi szilícium. A folyamat a kölcsönhatás elemi szén végbe magas hőmérsékleten az elektromos kemence: 2C + SiO2 → Si + 2CO. Elég energiaigényes. Azonban, annak terméket használják a félvezető szakterületen gyártásához napelemek (fényenergia átalakítása villamos). Szintén tiszta Si használják az acéliparban (a termelés hőálló és saválló szilícium acélból). Az így kapott elemi szilíciumot eléréséhez szükséges tiszta szilícium-dioxid, ami fontos a számos iparágban. Természetes SiO2 használják formájában homok azokban az iparágakban, amelyek nem igényelnek nagy tisztasága.

Belélegzés finoman porított kristályos SiO2 por, még a nagyon kis mennyiségű (legfeljebb 0,1 mg / m³), a hörghurut szilikózis vagy a rák fejlődhet idővel. Dust veszélyessé válik, ha azt a tüdőbe kerül, állandóan zavaró számukra, így csökkentve azok működését. Emberekben, a szilícium-oxid formájában kristályos részecskéket nem oldjuk belül klinikailag releváns időszakokra. Ez a hatás lehet létrehozni a kockázata a foglalkozási megbetegedések dolgozók a homokfúvással berendezések vagy termékek, amelyek tartalmazzák a kristályos szilícium-dioxid port. Gyermekek, asztmások minden korosztály, akik allergiában szenvednek, valamint az idős emberek megbetegedhet gyorsabban.