Foszfor-hidroxid - képletű Tulajdonságok

Három osztálya van a komplex szervetlen vegyületek: oxidok, hidroxidok (amelyek magukban foglalják a savak és bázisok) és ezek sói. Sok fémek és nem fémek képezhet oxidok, hidroxidok, és részben a-maradékok. Így, foszfor tartalmazza savas maradékot PO _4. Több fajta foszfor-oxid. Ennek megfelelően, ez a különböző hidroxidok, amelyek képződnek ezen oxidok. Extra foszfor-hidroxid - is a foszforsav. Ebben a cikkben nézzük meg a fizikai és kémiai tulajdonságait az elem és vegyületei, valamint meséljek prevalenciája a természetben, és sok más érdekességet.

Fizikai tulajdonságok foszfor

Létezhet a különböző változatok. Foszfor - olyan anyag, amely áll egyetlen kémiai elem. A atomok nem együttesen alkotnak molekulákat. Foszfor képletű - R. függően azonban a kristályrács szerkezetének, az elem létezhetnek formájában három anyagok.

A leggyakoribb a fehér foszfor - van egy viaszos szerkezete és nagy toxicitás. A olvadáspontja ez az anyag negyvennégy Celsius fok, és a forráspontja - kétszáznyolcvan fok. Súrlódás gyorsan meggyullad az anyag, így vágott, csak forgalomba, a vízi környezetben. Ha hosszú ideig, hogy melegítse azt hőmérsékleten kétszázötven Celsius fok, ez átalakul vörös foszfor. Ezt az anyagot bemutatott por formájában barnás-vörös színű. Piros foszfor, szemben a fehér, nem mérgező.

A legstabilabb forma létezését ennek az elemnek nevezhető fekete foszforvegyület, amely valamilyen külső jellemzők hasonló fém: van egy sajátos fényes, nagy keménység, elektromos és hővezető képessége.

Ami a kémiában

Foszfor - elem, amely az ötödik csoport, és a harmadik időszak a periódusos. Ebből arra lehet következtetni, hogy a vegyértéke van öt. Ezen túlmenően, a periódusos rendszer is látható, hogy a foszfor elem az atom tömege egyenlő 30-1 gramm mólonként. Ez azt jelenti, hogy 1 mól egy fog mérlegelni 31 gramm. Figyelembe véve a kémiai tulajdonságai foszfor, fogunk beszélni a reakcióit az egyszerű és komplex vegyületek.

Kölcsönhatás egyszerű anyagok

Az első dolog megjegyezni - az oxidációs foszfor. Ez a reakció az oxigénnel. Minden attól függ, hogy az arányok ezen komponensek - Ennek eredményeként, két különböző anyag lehet kialakítani.

Egy első kiviteli - négy mól foszfor és három mól oxigén termelt két mól foszfor-trioxidot. Record hasonló kémiai kölcsönhatás a következő egyenlet felhasználásával: 4F + 3O ₂ = 2P _{2O 3.}

Második lehetőség - egy kialakulását 4-5 mól foszfor és oxigén molekula két mól foszfor-pentoxidot. Kifejezni ezt reakciót az alábbi egyenlet segítségével: 4P + 5O ₂ = 2P _{2O 5.}

Amikor két kémiai reakciók jelentős fény emisszióját. Továbbá a foszfor-kölcsönhatásba léphet az ilyen egyszerű anyagokat, mint például fémeket, halogének (fluor, jód, bróm, klór), kén. Aktív kémiai elem képes egyaránt mutatnak csökkentése és oxidáló tulajdonságai. Egy példa a kölcsönhatás halogénnel szolgálhat klórozás. Ez két lépésben történik. Az első - a kialakulását két mól foszfor trihlorata két mól tekinthető nemfémes és három mól klórral. Ez a reakció lehet kifejezni ez az egyenlet: 2P + 3CI ₂ = 2PCl _3.

A második lépés a folyamat abból áll, hozzáadásával klóratomok foszfor trihloratu már elért. Tehát, amellett, hogy egy mol az utóbbi az azonos mennyiségű klórt termelt mól foszfor pentahlorata. Írunk ez a reakció-egyenlet így: _PCI3 + _CI2 = _PCI5.

Törvények foszfor kölcsönhatás fémek a következő példát. Ha vesszük három mól kálium-per mól foszfor mól kapjunk kálium-foszfid. Record ez a fajta eljárás használhatja a következő reakcióegyenlet: P = 3K + K ₃ R.

Kölcsönhatás összetett anyagok

A komplex kémiai vegyületek, amely képes reagálni foszfor közé tartoznak savak és sók. Most leírjuk jellemzői a sorrendben kapcsolati elem az adatcsoportok vegyszerek.

Foszforossav és

Az összes többi különösen figyelemre méltó reakciójával foszfor és a salétromsav. Hogy végezzen egy ilyen reakciót meg kell tennie a következő komponenseket: foszfor mennyisége három mól öt mol salétromsavat és víz - két mól. Ennek eredményeként a kémiai kölcsönhatás megkapjuk a következő termékek: a foszforsav és a nitrogén-oxid. Ez a reakció egyenlet van írva a következő: 3P + 5HNO ₃ + 3H _2O = 3H _{3PO 4} + 5NO.

Foszfor sói és

Ez a fajta kémiai kölcsönhatás lehet tekinteni, mint egy példa a reakció vizsgált a nemfémes Cuprum-szulfát. Ahhoz, hogy végezze el ezt a folyamatot meg kell, hogy két mól foszfor, öt mól réz-szulfát, nyolc mól vizet. A kölcsönhatás ezen anyagok kapjuk az alábbi kémiai vegyületeket: sav-szulfát mennyisége öt mól tiszta réz - azonos, valamint a foszforsav - két mól. Record ez a folyamat lehet formájában ez az egyenlet: 2P + 5CuSO ₄ + 8H _2O = 5H _{2SO 4} + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

Előállítása A nemfémes

Az iparban, a kémiai kérdéses előállított kémiai vegyületek, így például kalcium-foszfát. Ahhoz, hogy ezt követően végrehajtott kémiai reakció: az említett sót összekeverik homokkal (szilícium-dioxid) és a szén közötti mólarány 1: 3: 5, így a kalcium-szilikát, a foszfor és a chadny gáz moláris aránya 3: 2: 5.

Foszforvegyületekkel és azok tulajdonságait

A leggyakoribb foszforvegyületek tekinthető nemfém-hidroxid. Ez lehet a többféle, attól függően, hogy az oxid, amelynek van kialakítva. Get foszfor-hidroxid révén lehetőség van egy kémiai reakció közötti oxid és a víz. Egy ilyen reakció gyárt különféle anyagok. Így, a hidroxidot előállíthatjuk trioxid (3), és a-pentoxid - foszfor-hidroxid (5). Ezek az anyagok savas tulajdonságokkal és képesek, viszont reagál fémekkel, sók, bázisok és mások.

Extra foszfor-hidroxid - a foszforsav. Ez oxigéndús tribázikus. A általános képletű - H _{3PO 4.}

A fő kémiai tulajdonságok

Hidroxid foszfor, amelynek képletét a fenti, képes reagálni az egyszerű és komplex vegyületek. Vegyük ezeket a folyamatokat részletesen.

foszforsavval reagáltatva fémek

Mint más osztályokba tartozó kémiai vegyületek, foszfor-hidroxid reagálni képes fémek. E folyamat során van helyettesítési reakcióban, ahol a fématomok a hidrogén atomok kiszorítja, ezáltal egy sót és hidrogén, a levegőbe, mint egy gáz kellemetlen szag. Ahhoz, hogy ezt a reakciót végezhetjük, a fém kell elhelyezni, hogy a bal oldalon a hidrogén az elektrokémiai sorban aktivitást. Azaz, anyagok, mint például réz, ezüst, és mások, mint azok, amelyek nem képesek reagálni a foszforsav, hiszen miatt az alacsony reaktivitás, akkor nem lesz képes kiszorítani az atomok származó hidrogén azok vegyületei.

Példaként, úgy alumínium. Hozzáadásakor két mól az elem két mól foszfor-hidroxid megkapjuk alumínium-foszfát és a hidrogén mennyisége 2 vagy 3 mól volt. Az egyenlet a reakció van írva a következő: 2AL + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2.

Kölcsönhatás bázisokkal

Hidroxid foszfor, valamint számos egyéb savak is lép kémiai reakcióba bázisokkal. Az ilyen folyamatokat nevezik metatézissel. Közülük egy új eredmény-hidroxid, és az új savat. Ez a fajta reakciót végezhetjük csak akkor, ha az egyik a kapott termék nem oldódik vízben, azaz csapadék, elpárolog egy gáz vagy víz, vagy nagyon gyenge elektrolit.

Foszforsav és sói

Ebben az esetben is előfordul kicserélődési reakció. Ennek eredményeként lehetőség van arra, hogy megkapjuk egy új sav és só. Végezni ezt a fajta reakció is tiszteletben kell tartania a szabályokat, amelyek leírták fölött.

A foszfor-és vegyületei az iparban

Az első vegyület, ennek kémiai elem használják, hogy a keverék, amely alkalmazható a oldalfelületén gyufásdobozban. Továbbá, egy foszfor-kezelt magukat feje illeszkedik. Nemfémes tekinthető pentoxid széles körben használják, mint a gáz található. Azt is használják a vegyiparban annak érdekében, hogy a foszfor-hidroxid, képlet és amelynek tulajdonságai már a fentiekben ismertettünk. Ezen kívül, hogy használják az üveg gyártása.

foszfor-hidroxid is találja alkalmazás számos iparágban. Először is, ez a gyártásához használt műtrágya. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a foszfor egyszerűen létfontosságú a növények számára. Ezért számos különböző műtrágyák, amelyek alapján készült nemfémes vegyületek tekinthetők. Erre a célra anyagok, mint a kalcium-foszfát. Sót használnak, mint a műtrágya formájában egy kalapács. Ezen kívül, az erre a célra, rendes és hármas szuperfoszfát. Mivel a műtrágya is szolgálhat Ammofosz és nitroammophos. Amellett, hogy a fenti, sókat vagy foszfor-hidroxid alkalmazható reagensként jelenlétének kimutatására oldatban ezüst vegyületek. Így a hozzáadott anyag, amely tartalmaz egy savmaradék PO _4, egy oldathoz. Ha ez utóbbi tartalmaz sót vagy ezüst-hidroxid csapadék esik gazdag színű. Ez Argentum foszfát amelynek kémiai képlete: AgNO _3.

A szerkezet a foszforatom

Ismeretes, hogy az összes atom áll egy atommag és elektronok forgó körül. A nucleus tartalmaz protonok és a neutronok. Az elektronok negatív töltésű protonok - pozitív és neutronok - nulla. A sorozatszám a foszfor a periódusos - tizenöt. Ebből arra lehet következtetni ebből, hogy a tizenöt protonok szereplő magja. Ha az atom semleges, nem egy ion, az elektronok annyi, és protonok. Ez a helyzet a foszforral tizenöt.

Ha az egyik elektron hagyja a pályája, az atom válik egy pozitív töltésű ion, amely egy kation. Ha az egyik elektron kapcsolódnak, egy negatív töltésű ion - anion.

A periódusos rendszer a kémiai elemek is látható, hogy a foszfor tartozik a harmadik időszakban. Ebből nyilvánvaló, hogy ott van a három kör, amelyben az elektronok egyenletesen vannak elosztva a mag körül. Az első kettő található a második - nyolc elektronok, és a harmadik - öt.

A prevalencia a természetben

A tömeghányada foszfor a kéreg 0,08%. Nem túl gyakori a természetben, egy kémiai elem. Azonban van egy csoport ásványi anyagok, amelyek magukban foglalják a foszfor. Ez apatit és foszforitot. A leggyakoribb az első csoportban - az apatit. Kémiai képlet a következő: 3ca ₃ (PO 4) ₂ • _CaF2. Ő tiszta, zöld és türkiz árnyalatok. Között a kalcium-foszfát-foszfát elosztott legtöbb, amelynek kémiai képlete: Ca ₃ (PO 4) _2. Továbbá, a foszfor vegyületek találhatók a készítményben a különböző szövetekben az élő szervezetek.

A szerepe foszfor és vegyületei a természetben és a test

Ez a kémiai elem nagyon fontos a megfelelő működését szinte minden szervek és rendszerek. Az első helyen ez nem lehetséges anélkül, hogy a zavarmentes üzemelést a vesék. Ez az elem részt vesz az anyagcsere a szervezet. Ez is hozzájárul, hogy a gyors a szövetek regenerálódását. Enélkül bizonyos vitaminok egyszerűen nem lehet aktiválni, hogy előnyöket a szervezet - ezért szinte minden vitamin-kiegészítők, mint egy további komponenst gyakran hozzá foszfor. Ezen túlmenően, ez az egyik a kémiai elemek, hogy biztosítsák a normális működését a szív. Azt mellett az összes fenti, részt vesz a folyamatban a sejtosztódás, így e nélkül nyomelem nem lehet az élet a Földön.

Rendelet víz-só egyensúlyt - még egy funkció, amely hordozza a szervezet a kapcsolatot vizsgált ebben a cikkben nonmetal. Továbbá, ez az egyik fő összetevője a csont és az izomszövet. A nagy százaléka van meg a fogakat. Emellett azt is érdemes megjegyezni, hogy a foszfor részt vesz biztosítása a normális működését az idegrendszer. Tünetei hiánya nyomelem a szervezetben venni a következőket: fáradtság, alacsony hatékonyság, zavarok az idegrendszer (neurózis, hisztéria, stb), a túl gyakori megfázás, kimerültség a szívizom, fájdalom csontok és az izmok, nagyon rossz étvágy. Annak elkerülése érdekében, egy ilyen jelenség, mint a foszfor hiány a szervezetben, meg kell tudni, hogy mi a termék tartalmaz. Közül a legfontosabb termékek tekinthetők gazdag kémiai elem, jelölje ki a halat. Különösen nagy a foszfor-koncentráció megfigyelhető olyan formákban, mint kecsege, makréla, fattyúmakréla, tonhal, szardínia, kapelán, Pollock, szaga. Szintén a jelen cikkben tárgyalt, egy nyomelem található rák hús, rák, valamint a tejtermékek, mint például túró, krémsajt, sajt.

megállapítások

A foszfor, bár nem túl gyakori a világ kémiai elem, de nagy jelentősége van az ipari és biológiai szempontból. Ő és kapcsolatokat, különösen a foszfor-hidroxid, amelyeket a termelés különböző típusú termékek. A cikk azt is leírt tulajdonságait hidroxid foszfor (foszforsav), és különösen annak kölcsönhatások fémek, bázisok és sók.