Arzénsav: kémiai összetétel képlet. nagyon veszélyes anyag

Hatása a különböző vegyszerek az emberi szervezetre nem egyértelmű. A legtöbben ismertek vagy semlegesek, és pozitív szerepet játszanak az emberek életében. De van egy csoport anyagok, ami komoly veszélyt jelent az egészségre. Ők vannak osztva több osztály. Tekinthető ebben a cikkben arzénsav - az egyik ilyen mérgező vegyi anyagok. Szerint a jelenleg elfogadott osztályozási, hogy benne van a második osztály a magas kockázatú, valamint kloroform, ólom és lítium-vegyületeket. Mi tulajdonságainak tanulmányozására arzénsavval részletesebben.

Molekuláris szerkezete és fizikai halmazállapot

Ezt a vegyületet szokásos körülmények között olyan kristályszerkezetű. Mivel egy hárombázisú, arzénsav, ahol képlete H ₃ AsO ₄ egyaránt szekunder és savas sók. Például a kálium gidroarsenat - K ₂ Haso _4, nátrium-digidroarsenat - NaH ₂ AsO _4, lítium-arzenát - Li ₃ AsO _4. A kalcinálást arzénsav, arzén kapott gemipentoksid nevű arzén-pentoxid. A fehér átlátszó kristályok alkotnak üvegszerű masszává, rosszul oldódik vízben.

disszociáció

H3AsO _4, valamint a hangyasavat és ólom-hidroxid mérsékelten gyenge elektrolit. Így, a táblázatban a nagy ionizációs savak ortomyshyakovaya sav három disszociációs állandók: 5,6 x 10 ^-3, 1,5 x 10 ^-7 és 3, 89 x 10 ^-12. Ezek a mutatók kvantitatív jellemzése a sav erőssége. Összhangban disszociációs állandók számos szervetlen savakkal H ₃ AsO ₄ között foglal helyet a króm és antimon savak. Orosz vegyészek kísérletezők AL és I. L. Agafonovy megfogalmazott matematikai kifejezést, ahol a származtatott kapcsolat első és második disszociációs állandója arzén sav közötti hőmérsékleten 0 ° C és 50 ° C-on

Különösen kémiai tulajdonságok

Az oxidáció mértéke arzén alkotó atomok-molekula, 5. Ez arra a tényre utal, hogy a vegyület maga is a kémiai reakciók más anyagokkal mutatnak oxidáló tulajdonságokkal. Során tehát kölcsönhatása a kálium-jodid jár, mint a redukálószer, savas közegben találunk arzénessav jelentése H ₃ AsO ₃ között a reakció termékek. Emlékezzünk, hogy arzénsav, ahol képlete H ₃ AsO ₄ tribázisos, és így, reakciók lúggal bázisokkal vagy oldhatatlan, ez adhat háromféle sók: közepes, hidro- és digidroarsenaty. Kvalitatív reakció AsO ₄ ^3- ionok az analitikai kémia a kölcsönhatás önmagában arzén-savat vagy sóit oldható ezüstsók, mint például nitrát. Ennek eredményeként a megfigyelő csapadék Ag ₃ AsO ₄ kávé színű.

Jodometriás módszer meghatározására Arzénsav

Az analitikai kémiában, fontos feladat az, hogy érzékeli a kémiai vegyületek a megoldásokat. Arzén sav, kémiai tulajdonságok amelyik a korábban tárgyalt, ki lehet mutatni mikromódszer jodometriában. 1 ml a oldatot öntöttünk azonos térfogatú 4N. sósav és 1 ml 4% -os kálium-jodid. Alakult arzén szeszkvioxidot néven ₂ O _{3, amelynek} tömege szigorú kvantitatív mennyiségű reagensek mindig azonos, és egyenlő a 0,5746 mg.

Az oxidáló képessége Arzénsav

Mint ismeretes, H ₃ AsO _{4 például} ortofoszforsav, egy elektrolit közepes erősségű. Her fehér átlátszó kristályok elfolyósodó és formulázzuk 2H ₃ AsO ₄ x H ₂ O. képezett sói alkálifémekkel (átlagban, és a savat), vizes oldatok pH-ja nagyobb, mint 7. arzenátok lítium-, kálium-, nátrium- és ammónium- könnyen oldódik vízben, és a többi közel-só nem oldódik benne. Arzén sav - jó oxidálószer. A redox reakciók, akkor visszaáll az arzén-sav vagy arzin.

H ₃ AsO ₄ ⁺ 2e + 2H + = H ₃ AsO ₃ + H _2O

H ₃ AsO ₄ ⁺ 8e + 8H + = ₃ hamu + 4H _2O

Továbbá, arzénsav könnyen oxidálódik különböző fémek, szulfit és a sav-jodidot, és a hidrogén-szulfidot.

Előállítása arzénsav

A laboratóriumi körülmények között, H ₃ AsO ₄ lehet elő, arzén szeszkvioxid salétromsavval melegítés. A termékek észlelt dinitrogén-oxid és a H ₃ AsO _4. Egy másik előállítási eljárása - a vízben való oldásával arzén-oxid. Gyakran használt megszerzéséhez egyidejű oxidációjával és hidrolízisével trialkilarsenitov melegítjük 50 ° C-on egy hidrogén-peroxid oldatot. Ezzel egyidejűleg, a reakcióelegyet eltávolítjuk a víz és az alkohol. Az oldatot ezután bepároljuk, és a kapott nagy tisztaságú arzénsav. A természetben, a nyersanyag a arzénsavval ásványok arzenolit és arzenopirit, amelyek gazdag betétek Cseljabinszk és Csita Terület, az Orosz Föderáció.

alkalmazás H3AsO4

Tekintettel arra, hogy ortomyshyakovaya sav egyik legerősebb mérgek. Annak alkalmazása az iparban és a mindennapi élet korlátozott. Több konyhasó - arzenátok, amelynek toxicitása sokkal kisebb, mint a legtöbb H ₃ AsO _4. Így a fafeldolgozó ipar cink-szulfát , és pentaklór-fenol nátriumsója, arzén savat alkalmazunk a faanyag kezelésére. Ez a módszer minimálisra csökkenti a veszteséget a pusztulástól cellulóz gombás fertőzések és lárvái bogarak, fa fúrók. Az orvostudományban H ₃ AsO ₄ használják a „Atoxil” készítmény kezelésére protozoon fertőzések, mint például a giardiasis, balantidiasis, isosporiasis.

Meg kell jegyezni, hogy a fertőzött lakosság ezek a fertőzések az elmúlt években drasztikusan megnőtt. Több oka is van - például fertőzések tartalmazó élelmiszer spórákat egysejtűek rovarcsípés vagy szexuálisan. Arzén savat alkalmazunk kiindulási anyag a termelési folyamatok optikai üvegek, valamint a villamosmérnöki. Purinszármazékban H ₃ AsO ₄ - annak nátriumsója, sikeresen alkalmazhatók például a bőrgyógyászatban és a tuberkulózis. Alkalmazott vegyületek fogászati arzén (arzén beillesztés), mint a kábítószer használt csökkentő fájdalomérzékenység a gyulladt ideg való eltávolítása után egy fogat csatornára.

Az akció a sav az emberi szervezetre

Mint korábban említettük, H ₃ AsO ₄ tartalmazza a második osztályba megnövekedett veszélyt - igen veszélyes anyagokra. Halálosnak tekinthető dózisa mind a sav és sói tartományban 15-150 mg kilogrammonként az emberi test. A szokásos, toxikus hatással, arzénsav okozza nekrózis a bőr és a nyálkahártya belső szervek: tüdő, gyomor, belek.

A laboratóriumban, a kísérletek arzenát és H ₃ AsO ₄ szükséges használni védőkesztyűt, és magukat kísérleteket végeztünk elszívó fülke alatt. Abban az esetben, a sejttoxicitás szintjét megsértette enzimrendszer, például enzimek inaktiválása. Emberben a mérgezés arzén vezet bénulás vagy akár bénulást is. Az onkológiai kemoterápia nem tartása adagolási rendek gyógyszerek és mérgezés esetek miarsenolom novarsenolom rögzítésre. Elsősegélynyújtás mérgezés sók arzén sav azonnali gyomormosás (például nátrium-unitiola vagy szilícium-dioxid készítmények).

Ahhoz, hogy megakadályozza az akut veseelégtelenség, hemodialízis van előírva. Antidotumként mellett unitiola 5% -os oldat, lehetőség van arra, hogy használja széfener Strizhevskaya. Érkezése előtt sürgősségi elsősegély otthon, hogy csökkenjen az intoxikáció lehet használni citromsav-oldattal, majd hánytatni és a gyomor mosás. Minden terápiás intézkedéseket kell végrehajtani vonatkozó szigorú ágynyugalom orvosi felügyelet mellett.