A moláris tömege oxigén. Mi moltömegére oxigén?

Atomjai elemek és vegyületek molekula mutatnak elhanyagolható tömegű. Hogy tanulmányozza a mennyiségi viszonyok, specifikus kémiai reakciók, amelyekben több fizikai mennyiség. Egyikük - a moláris tömeg, amely lehet számítani az atomok, ionok, molekulák. Az egyik legfontosabb eleme a Földön - az oxigén, az ő részvételével fordul elő, sok reakciók és eljárások. Számítások elvégzéséhez képletek szerint alkalmazott vegyületek reakcióegyenletek moláris tömege oxigén, amely számszerűen egyenlő a relatív súlyát egy atom vagy molekula.

oxigén

Általános információk az oxigén (kémiai elem)

• Latin neve - Oxygenium;
• kémiai szimbólum - O;
• tárolt 16 felső az első csoport (korábban - csoport VI A) a periódusos rendszer;
• Ez található a második közvetlenül követő időszakban nitrogén előtt fluoratom;
• Arra utal, hogy egy család kalkogén;
• elem számát a periódusos és annak felelős atommagba - 8.

Oxigén az egyik összetevője a légkörben sokáig nem lehetett tiszta formában izoláljuk. Gáz az úgynevezett „életadó”, „az élet elixírje.” Ünnepelje megnyitása az oxigén között oszlik a világ ismert tudósok: K. Scheele, J. Priestley, Antoine Lavoisier .. Az „oxigén” Lavoisier javasolt, alapján a fontos szerepet az anyag, annak atomok a kialakulását oxidok és savak.

Hogyan lehet megtalálni moltömegére egy elem vagy anyag?

Amikor végző kémiai számítások szükséges ismerni a tömeget részt vesz a reakciók az atomok és molekulák az anyagok. De túl kicsi, ami megnehezíti az ilyen egységeket, g és kilogramm. Az így kapott oldat: kínált más értékeket, amelyek megkönnyítik a számításokat. Például, a kémiában viszonyított értékek atomi és molekuláris tömegű. A relatív atomtömeg (Ar), mint a fizikai mennyiség került bevezetésre a 1961 évben. Ennek értéke egyenlő 1/12 a tömege egy szénatomon (a izotóp ¹² C).

Számítások elvégzésére a képletek és egyenletek felhasználásával ezen és más értékeket kell emlékezni néhány szabályt:

1. Mass atom a periódusos rendszer tartalmaz mellett kémiai jel. A moláris masszának ugyanolyan numerikus érték, de az egységek g / mol.
2. Tömeg egy mól az anyag határozza meg a képlet a találmány szerinti vegyületből, amelyek összege a moláris tömege az összes részecske a molekulában.
3. Ha a kémiai képlet egy index számát jelző szerkezeti egységek, szükséges, hogy szaporodnak a moláris tömege ez az együttható.

Atomic és molekulatömege az oxigén

A atomtömege oxigén kapunk száma alapján és forgalmazása három természetes izotópok: Ar (G) = 15.999 (egy e m ...). A számítások során ez az érték általában lekerekített, fordul 16. minden eleme atomsúllyal - állandó. A ismert súlya atomok a elem atomszámú 8 megtalálható a moláris tömege oxigén elem. M (O) = 16. Egy másik dimenziómentes fizikai mennyiség - a molekulatömege oxigén - utal egy egyszerű anyag. Tömegének kiszámításához oxigén molekula, szorozni a tömeg egy atom a sztöchiometriai együttható a képletben: Mr (O ₂₎ = Ar ^(G). 2 = ^16. 2 = 32. A gyakorlatban nincs szükség kitalálni, hogy mi a moláris tömege oxigén, mert az értéke számszerűen egyenlő a súlya molekulák az anyag, de a mértékegysége g / mol. Egy adott vegyület molekulatömege állandó, széles körben kiszámításához használt mennyiségét és anyag tömege.

anyagmennyiség

A kémiában az egyszerűség kedvéért a számítások, akkor használja az egyik legfontosabb fizikai mennyiségek - az anyag mennyiségét. Ez utal, hogy nem a súlyt, és a több strukturális egységek. A mértékegysége az anyag mennyiségét a Nemzetközi Rendszer (SI) kapott 1 mol. Annak ismeretében, hogy 1 mól tartalmazza ugyanabban a részecskékben tartalmazza, mint a 12 g szénizotóp ¹² C lehet kiszámítani számú atomok, molekulák, ionok, elektronok tartalmazott a vizsgálat része bármely anyag. Egy másik állandó nevezték a nagy tudós olasz Avogadro (jelöljük N _A), Ő a számos szerkezeti részecskék olyan anyagot tartalmaz, mennyisége, ha - 1 mól. A számértéke Avogadro-állandó - ^6,02. 10 ²³ 1 / mol. Ez a szám az atomok (molekulák, ionok) móltömege. Rendeltetése a fizikai mennyiség - M egység - 1 g / mol, a számítási képlet - M = m / n (m - tömeg (g), N - anyagmennyiség (mol)).

Mi moláris tömege oxigén

A gyakorlatban, nem kell használni a képlet M = m / n kiszámításához moláris tömege oxigén. A problémák megoldására van szükség, hogy meghatározzuk a legjobban, mi a tömeg, vagy találni egy sor olyan anyagról. Az első esetben a számításhoz használt képlet m = ^n. M, a második - n = m / M. A számértéke a móltömeg egyenlő a tömeg atomja, és az anyag - molekula. Például, a tömege 16 g 1 mól oxigén elem. M (O ₂₎ - a moláris tömege oxigén molekula, ami megegyezik a 32 g / mol.

A moláris tömege oxigén egyenértékű

Úgynevezett ekvivalens mennyiségű, azonos tömegű, 1 mol egyértékű atomok bármely elem. Általában, ennek ekvivalens tömege lehet meghatározni elosztjuk a moláris tömege atomok kémiai elem annak vegyértékű, talált a képlet az adott vegyület. A legtöbb annak oxigén-vegyületek, mint a kémiai-elem kalkogén kétértékű. Móltömeg oxigén megtalálható a periódusos rendszer, lekerekített értéke - 16. A ekvivalens tömege kisebb, mint 2-szer - 8 Kémia alkalmazandó jog ekvivalens, amely megállapítja, hogy az anyagokat együtt reagáltatjuk mennyiségben egyenlő azok ekvivalensei. Amikor végez számításokat használhatja ekvivalens móltömege oxigén meghatározásához ekvivalens tömege az anyag, amelyre az nem ismert.

Oxigén - az egyik legfontosabb eleme a földkéreg, számviteli 46,6% -át a tömeg. Egy egyszerű kapcsolat az azonos nevű - a második leggyakoribb a Föld légkörébe. A tartalom molekuláris oxigén a levegőben - 20,947 térfogat%. Segítségével a tag atomok és molekulák fordulnak elő sok reakciók és eljárások a szakterületen, az ipar, szerves és szervetlen jellegű. Fontos figyelembe venni a mennyiségi viszonyok ezekben a folyamatokban, ami nagyban megkönnyíti a fizikai mennyiség, beleértve moltömegére oxigént.