Raoult törvénye.

Raoult törvénye alakult vissza 1887-ben az egyik leghíresebb francia fizikus. Ő nevét viseli. Raoult-törvény alapján bizonyos kapcsolatokat, amelyek csökkentik a gőznyomás a hígító nem elektrolitok. Összehasonlító nyomáscsökkentő impregnált pár azonos a móltörtje a hígított anyag. Ez a törvény hozta francia tudós tanulmányozza különböző megoldásokat folyadékok (nem felejtő) és anyagok (szilárd anyagok).

Tól Raoult törvénye lehet tanulni, hogy növekedése forrási hőmérsékleten vagy csökkenti a fagyáspont a hígított oldat arányt a moláris aránya hígítatlan anyag felhalmozódása és használják, hogy megtalálják a molekulatömeg.

Az ideális megoldás az úgynevezett úgy, hogy valamennyi sajátosságát illeszkednek a vonatkozó jogszabályi követelményeinek Raul. Több közelítő megoldásokat lehet tekinteni csak azok, akik tartoznak a nem poláris gázok és folyadékok. Azaz, ezek teszik ki a molekulák nem kell változtatni az irányt a meglévő elektromos mező. Következésképpen a hőt a közzététel nulla lesz. Ezután a tulajdonságait a megoldás lesz könnyű megtalálni, hiszen figyelembe kell venni csak az eredeti ingatlan komponenst és az arányosság elvét, amely a keveredés haticheskim módon.

Ezekkel a megoldásokkal, hogy egy ilyen számítást szinte lehetetlen. Mivel a kialakulását oldatok, általában hőt termel, vagy az ellenkező helyzet áll elő - ez az oldat elnyeli a hőt magának.

Ez az úgynevezett exoterm folyamat, amelyben a hőfejlődés következik be, és az endoterm folyamat - az egyik, ahol felszívódik.

Kolligatív az oldat tulajdonságait azok, amelyek elsősorban függ a koncentrációja az oldat, nem pedig a természetes hígított természetes anyag. Kolligatív nagy méretek nyomás, a hőmérséklet és a fagyasztás magát az oldatot az arányos nyomáson az oldószer gőzök.

Az első törvénye Raul egyesíti a koncentrált nyomás gőz több mint egy megoldást annak összetételét. A meghatározás e törvény meg van írva a következő: Pi = Pio * Xi.

Az arányos nyomású gőz felhalmozódott oldatok az összetevők egyenesen arányos az értékét mól frakciói az oldatban. Az arányossági tényező egyenlő a gőznyomás felett a koncentrált oldhatatlan komponens.

Mivel a teljes együttes eredményeként mól frakciói az egész komponenseket oldatok 1, akkor a bináris álló oldattal alkatrészek, mint az A és B, tudjuk következtetni kapott aránya is egybeesik a kifejezés az első Raoult-törvény: (P0A-PA) / P0A = XB.

A második törvénye Raul - ez annak a következménye, az első törvény, melynek névadója a tudós Franciaországból. Ez a törvény csak akkor érvényes, néhány híg oldatok.

Csökkenti a fagyáspont gondosan hígított oldatát nem illékony anyag egyenes arányban a felhalmozási molal megoldások, és nem kell semmilyen függőséget természetes anyagok hígított: T0fr-TFR = TFR = Km.

Növelése forráspontja néhány hígított oldatát nem-illékony anyagok nem jellegétől függően a hígított anyag, és ez egyenesen arányos komponens molal megoldások: T0b-Tb = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya konstans, azaz kkoeffitsient E - a különbség a közvetlen megoldást forráspontot, és teljesen hígítatlanul.

Oszmométerek konstans, azaz a K együttható - a különbség az oldat fagyasztási hőmérséklet, és teljesen hígítatlanul.