Mi hidrogénkötés? A fajta hatása

Mi hidrogénkötés? Minden ismert példája ez a kapcsolat a közönséges víz (H2O). Annak a ténynek köszönhetően, hogy az oxigénatom (O) több, elektronegatív, mint két hidrogénatom (H), hogy húzza hasonlók a hidrogénatomok kötő elektronok. A létesítmény egy ilyen kovalens poláris kötés képződik dipólus. Oxigénatom szerez nem túl nagy, negatív töltés, és a hidrogénatomok - egy kis pozitív töltést, amely vonzza az elektronokat (a magányos őket) a oxigénatom szomszédos H2O molekulák (azaz, víz). Így azt mondhatjuk, hogy a hidrogén kötést - egy módja az erő a vonzás között hidrogénatom és elektronegatív atom. Egy fontos jellemzője a hidrogénatom, hogy a májnak a vonzereje az elektronok válik csupasz magból (vagyis a proton, nincs más elektronok árnyékolt). Bár a hidrogénkötés gyengébb, mint a kovalens, hogy ez nem okoz egy egész sor rendellenes tulajdonságainak H2O (víz).

Leggyakrabban ez kötés jön létre, azokkal az atomokkal a következő elemek: az oxigén (O), nitrogénatomot (N) és a fluor (F). Ez akkor fordul elő az az oka, hogy az atomok ezen elemek a kis méretű, és nagy elektronegativitása. C atomok nagyobb méretű (S kén vagy klór Cl) alkot hidrogénkötés gyengébb, annak ellenére, hogy a saját elektronegativitási ezek a tételek hasonló N (azaz nitrogénatom).

Kétféle hidrogénkötés:

1. Hidrogén intermolekuláris kötés - fordul elő két molekula között, például: metanol, ammónia, hidrogén-fluorid.
2. intramolekuláris hidrogénkötés - történik egyetlen molekulában, mint például a 2-nitro-fenol.

Szintén most úgy véljük, hogy a hidrogén- kémiai kötés gyenge, és az erős. Ezek különböznek egymástól az energia és kötéshossz (közötti távolság atomok):

1. A hidrogénkötések gyengék. Energia - 10-30 kJ / mól, a kötés hossza - 30. Minden a fent felsorolt anyagokat példák a normális vagy gyenge hidrogénkötés.
2. A hidrogénkötések erős. Energia - 400 kJ / mól, hossza - 23-24. Nyert adatok kísérletezéssel, azt mutatják, hogy az erős kötések alakulnak a következő ionok: egy ion-vodoroddiftorid [FHF] -, ion-hidratált hidroxid [HO-H-OH] -, ion oxónium-hidratált [H2O-H-OH 2] + valamint különböző más szerves és szervetlen vegyületek.

Hidrogén hatására-összekapcsolás

Rendellenes értékek forró pontok és az olvadó entalpiák a párolgás és a felületi feszültség az egyes vegyületek jelenlétének tulajdonítható a hidrogénkötések. A víz anomális értékeit mindezen tulajdonságok, hidrogén-fluorid és az ammónia - forráspont és olvadási. Víz és a hidrogén-fluorid, a szilárd és folyékony állapotok jelenléte miatt bennük hidrogén intermolekuláris kötések tartják a polimerizálandó. Ez a kapcsolat magyarázza nemcsak túl magas olvadási hőmérséklete ezeket az anyagokat, hanem az alacsony sűrűségű. Ahol amennyiben olvadó hidrogénkötés részben összeesik, ami miatt a vízmolekulák (H2O) vannak csomagolva sűrűbben.

A dimerizációs bizonyos anyagok (karbonsav, például benzoesav és ecetsav) is magyarázható a jelenléte hidrogénkötés. Dimer - két molekula, amelyek kapcsolódnak egymáshoz. Emiatt, karbonsavak forráspontja magasabb, mint a vegyületek, amelyek körülbelül azonos a molekulatömege. Például, ecetsavat (CH3COOH) a forráspontot 391 K, míg az aceton (CH3COCH3), ez 329 K.

Hidrogén hatására intramolekuláris kötések

Ez a viszony is befolyásolja a szerkezetét és tulajdonságait a különböző vegyületek, mint például a 2- és 4-nitro-fenol. De a legismertebb és legfontosabb példa a hidrogénkötés - egy dezoxiribonukleinsav (röv.: DNS). Ez-molekula hajtogatva egy kettős spirál, a két szál révén egymáshoz csatlakoztatott hidrogénkötések.