Befolyásoló tényezők a vegyi reakciók arányát

A koncepció a „sebesség” általában előforduló során a fizika. Az általános definíciója sebesség érték, amely azt mutatja, hogyan változik minden jellemző egységnyi idő alatt.

A kémia használt meghatározása „kémiai reakció sebességét.” Ez a kategória határozza meg, hogy mennyi az egységnyi idő változik koncentráció kiindulási reagensek vagy a reakciótermékek kapott.

Ahhoz, hogy megbecsüljük az arány, módosítsa a koncentrációját egyik anyag.

A legérdekesebb folyamatok homogén környezetben. Homogén (egységes) rendszerek folyadékok vagy gázok. Ezek a reakciók zajlanak teljes. A kémiai reakció sebessége az ilyen rendszer koncentráció változtatása arány kiszámítása, és egy intervallum, amely alatt ez a reakció bekövetkezik.

A nem homogén (heterogén) a rendszer a következők: szilárd - gáz, szilárd - folyadék és gáz - folyadék. Ezekben a reakció-rendszerek is előfordulnak a fázishatáron felületre. A kémiai reakciók sebességének heterogén rendszerekben meghatározzuk a mólszáma anyagok beírt vagy képződött hatásának kitéve a felszíni egység egységnyi idő.

Befolyásoló tényezők a vegyi reakciók arányát

Befolyásolja a fogékonyság a koncentráció anyagok, hőmérséklet, a katalizátor jelenlétében (inhibitor), az érintkezési terület és természetét a hatóanyag.

Először, a kémiai reakció sebessége függ a reaktánsok koncentrációja. Ez nő egyenes arányban a termék a koncentrációjuk. Az ok sebességének növelésére növekvő mennyiségű reagensek jár részecskeütközéseket miatt növelni a számukat egységnyi térfogatra.

Növeljük az áramlási sebességet a kémiai folyamat hozzájárul a hőmérséklet növekedésével. A kémiai reakciók zajlanak homogén rendszerek (folyékony oldatok, gázkeverékek) miatt előforduló ütközések komponensek (részecskék). Azonban nem mindig ütköznek reagensek új termékeket. Csak az aktív részecskék, amelyek megnövekedett energia, képes végrehajtani a kémiai reakcióban.

A növekvő hőmérséklet fokozza a kinetikus energia a kémiai anyagokat, és az aktív fajok is növeli. Ezért, a reakció akkor fordul elő magas hőmérsékleten, mint az alacsony. Határozza meg, hogy a reakció sebessége függ a hőmérséklettől, általában lehetővé teszi a van't Hoff. Ez kiindulási feltétel, hogy a hőmérséklet növekedésével minden tíz Celsius fok, a kémiai reakció sebessége nőtt 3-4 alkalommal. Jóllehet, ez általában megadja a közelítő értékek, és ez csak arra használjuk, orientálására kezdeti értékelését hőmérséklet hatására.

Nagy hatással van a reakció sebességét teszi a katalizátor jelenlétében - olyan anyag, amely felgyorsítja a kémiai folyamat. Katalizátorok kölcsönhatásba a reagensekkel, így közbenső kémiai vegyületek, és a végén a reakció azok megjelent. Szerint a halmazállapotban megkülönböztetni homogén és heterogén katalizátorok.

Anyagok, amelyek gátolják a reakciót, az úgynevezett inhibitorok.

A reakció sebessége is függ közös érintkezési felület a reagensek. Annak érdekében, hogy növelje ez a jellemző, az anyag őrölt. A maximális mértékben aprított érjük oldásával a reagenseket. Ezért a leggyorsabb reakció fordul elő az oldatban.

Nature reagensek szintén befolyásolja a reakció sebességét. Például, a vas és a magnézium van egy eltérő sebességgel a kölcsönhatás az azonos koncentrációjú savak. Ez annak köszönhető, hogy a különböző kémiai aktivitása ezen fémek.