Klorát-só

Mi kálium-klorát?

A káliumsó klórsav (az egyik a négy oxigéntartalmú savak által alkotott klór: hipoklórossav - HCIO, klórossav - HClO2, klóros - HClO3 és perklórsav - HCIO4) nevezett kálium-klorát, általános képletű - KClO3. Ez a só a megjelenés jelentése kristályok (színtelen), amelyek rosszul oldódnak vízben (20 ° C-on 100 cm3 vízben oldódik csak 7,3 g só), de a hőmérséklet növekedésével az oldhatóság növekszik. Tovább az ő híres név - bertoletova sót. A molekulatömeg anyag 122,55 amu, sűrűség - 2,32 g / cm3. A só Olvadáspont 356 ° C, bomlik körülbelül 400 ° C-on

A nyitó kálium-klorát

Az első alkalommal (1786) kálium-klorát volt francia kémikus Kod Bertolle. Ez hiányzott klór keresztül koncentrált forró kálium-hidroxid-oldatot. Reakció egyenlet, amelyen keresztül a só a következő: 3Cl2 + 6KOH → 5 KCI + KClO3 + 3H2O. Ennek eredményeként a reakcióhoz a kálium-klorát vált ki fehér, szilárd anyag formájában. Mivel gyengén oldódik hideg vízben, ez könnyen elválasztható a más sók a kapott oldatot lehűtjük. Megnyitása óta bertoletova só a leggyakoribb és hasznos termékének a klorát. Jelenleg KClO3 elő ipari méretekben.

kémiai tulajdonságok

A klorát só - erős oxidálószer. Olymódon, hogy azt tömény sósavval (HCI) hozzárendelt szabad klór. Ezt a folyamatot írja le a kémiai reakció egyenlete: 6HCl + KClO3 → 3CI ↑ + KCl + 3 H2O. Mint minden klorátok, ez az anyag erősen mérgező. Olvasztott formában KClO3 erőteljesen támogatja az égést. A keveréket könnyen oxidálódó anyagot (redukálószerek), mint például a kén, a foszfor, a cukor és más szerves anyagok kálium-klorát felrobban ütközés vagy súrlódás. Az érzékenység ezen hatások fokozott jelenlétében ammóniumsók és bromátok. Az enyhe (melegítés 60 ° C-on) az oxidációs kálium-klorát állítjuk elő oxálsav klór-dioxid, a folyamat szerint járunk reakcióegyenlet: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Klór-monoxid találja alkalmazás fehérítő és sterilizálása különböző anyagok (papírpép lisztet, és így tovább), és is fel lehet használni, hogy obesfenolivaniya szennyvíz vegyi üzemek.

A kálium-klorát

Az összes bertoletova klorát só a legelterjedtebb. Ez gyártásához használt festékek, gyufák (do gyufafej éghető anyag, a nyersanyag megnedvesítjük kálium-klorát TU 6-18-24-84), tűzijáték, fertőtlenítőszer, klór-dioxid. Mivel a nagy veszélye, kompozíciók kálium-klorát, azokat nem gyakorlatilag gyártásához használt robbanóanyagok ipari és katonai célokra. Nagyon ritkán kálium-klorát használunk diazobenzolok. Néha használt pirotechnikai így tsvetnoplamennye készítmények. Korábban felhasznált só a gyógyászatban: gyenge megoldások ezen anyag (KClO3) egy ideje már használják antiszeptikus topikális gargarizálásra. Só a 20. század elején, arra használták, így az oxigén laboratóriumi körülmények között, hanem azért, mert a veszélye, hogy a kísérleteket megszűnik.

Előállítása kálium-klorát

Az egyik a következő módszerek: klórozásával kálium-hidroxid, mint a csere eredményeként reakció más sói klorátok, elektrokémiai oxidáció vizes oldatainak fém-kloridok - bertoletova sót úgy kaphatjuk. Előállítása ipari léptékű gyakran egy diszproporcionálódási reakció hipoklorit (hipoklórossav sói). Technológiai folyamatok feldolgozott másképp. A legtöbb esetben ez alapján a reakció közötti kalcium-klorid és a kálium-klorát: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Ezután bertoletova só, amelyet az anyalúgból kristályosítással kiosztott. Szintén kálium-klorát állítjuk elő a módosított módszerrel Berthollet az elektrolízis kálium-klorid: elektrolízissel előállított reagáltatunk klór kálium-hidroxid, a kapott KClO kálium-hipoklorit, majd diszproporcionálódása kálium-klorát KClO3 és a forrás a kálium-klorid KCl.

A bomlási kálium-klorát

A hőmérséklet körülbelül 400 ° C-on bomlás kálium-klorát. Ennek eredményeként, az oxigén és a kálium-perklorát: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. A következő lépés a bomlás bekövetkezik hőmérsékleten 550-620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. On katalizátorok (ezek lehetnek réz-oxid CuO, egy vas-oxid (III) Fe2O3-oxid vagy mangán (IV) MnO2) bomlás alacsonyabb hőmérsékleten (150-300 ° C), és egy lépésben: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

biztonsági intézkedések

Bertoletova só instabil robbanásveszélyes kémiai amely felrobbanhat, keverés közben, a tárolás (például, közel a redukálószerek ugyanazon a polcon a laboratóriumban vagy egy raktárban) őrlés vagy egyéb műveletek. A robbanáshoz vezethet sérüléshez vagy akár halálhoz, hogy kövesse. Ezért a termelés, használata, tárolása vagy szállítása kálium-klorát teljesülnie kell a követelményeket a szövetségi törvény 116. lehetőség, hogy a szervezett ezek a folyamatok kapcsolódnak veszélyes ipari létesítmények.