Kálium-kromát. Előállítása kémiai és fizikai tulajdonságok. kérelem

kálium-kromát vagy kálium hromovoloknisty (nemzetközi név: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Kálium-kromát) - egy olyan szervetlen vegyület, sárga kristályok a rombos rendszer, vízben oldódik. Ez olyan sókra vonatkozik, krómsav H2CrO4, amelyek szabad állapotban nem létezik. A anyag a kálium-kromátot következő képlet: CrK2O4

Hogyan juthat el a kálium-kromát?

Hromovoloknisty kálium kapott több módon:

1. A króm-oxid oxidációs kálium-klorát (a reakció megy végbe hőmérsékleten 500-700 fok):

Cr2O3 (króm-oxid) + KClO3 (kálium-klorát) + K2CO3 (kálium-karbonát) = 2K2CrO4 (kálium-kromát) + KCI (kálium-klorid) + 2CO2 (szénsav gáz)

2. feloldjuk a króm-oxiddal, kálium-hidroxid :

CrO 3 (króm-oxid) + 2KOH (kálium-hidroxid) = K2CrO4 (kálium-kromát) + H2O (víz)

3. lebontásával kálium-dikromát melegítéssel (reakciót hőmérsékleten 500-600 fok):

4K2Cr2O7 (kálium-dikromát) = 4K2CrO4 (kálium-kromát) + 2Cr2O3 (króm-oxid) + 3O2 (oxigén)

4. A kitettség egy koncentrált oldatot kálium-hidroxid, hogy a kálium-dikromát :

K2Cr2O7 (kálium-dikromát) + 2KOH (kálium-hidroxid) = 2K2CrO4 (kálium-kromát) + H2O (víz)

5. A természet a ritka ásvány, hogy az úgynevezett „tarapakait”. Ez hromovoloknisty kálium ötvözet.

Kálium-kromát kémiai tulajdonságok:

1. híg savakban hromovoloknisty kálium belép a kálium-dikromát, amelynek képletét K2Cr2O7. Ennek egyik példája a következő reakcióban:

2K2CrO4 (kálium-kromát) + 2 HCI (sósav hígított) = K2Cr2O7 (kálium-dikromát) + 2KCl (kálium-klorid) + H2O (víz)

2. Az együtt erős savakkal eltérő reakció játszódik le, például:

K2CrO4 (kálium-kromát) + 2 HCI (sósav koncentrált formában) K = (Cr (Cl) O3) (komplexált króm) + KCI (kálium-klorid) + H2O (víz)

3. A reakciót kálium-kromát forró tömény savak mutatnak oxidáló tulajdonságai. Ennek egyik példája a következő reakciót hajtjuk végre a hőmérséklet 90 fok:

2K2CrO4 (kálium-kromát) + 16HCl (sósav) = 2CrCl3 (króm-klorid) + 3Cl2 (például klórgáz) + 4KCl (kálium-klorid) + 8H2O (víz)

4. Hromovoloknisty kálium köthet kicserélődési reakciók. Például:

K2CrO4 (kálium-kromát) + 2AgNO3 (ezüst-nitrát) = Ag2CrO4 (ezüst-kromát, kicsapódik) + 2KNO3 (kálium-nitrát)
K2CrO4 (kálium-kromát) + Hg2 (NO3) 2 (higany-nitrát) = Hg2CrO4 (higany kromát kicsapódik) + 2KNO3 (kálium-nitrát)

A fizikai tulajdonságok a kálium-kromát:

1. A sűrűség 2,732 g / cm3.
2. Kálium-kromát olvad 968,3 ° C-on A hőmérséklet 668 fok belép a vörös hexagonális fázis - szerez egy másik szin - piros. Azonban hűtéskor megsárgul újra.
3. Az űrlapokat sárga kristályok rombusz rendszerben.
4. Tartozik a tér csoport P-nam.
5. utal a paramágneses.
6. Gyenge oldódik etanolban, vízben oldhatatlan. Oldódik etil-alkohollal és dietil.
7. A móltömege 194.19 g / mol.

Optikai tulajdonságok kálium-kromát:

A törésmutatója 1,74

Adott esetben kálium-kromát?

1. A bőripar használják cserzőanyag. A festés szövet használható maró.
2. Ezt alkalmazzák komponenseként az elektrolit összetételének egy speciális kémiai zsírtalanítás.
3. A fényesítő viasz és olaj.
4. A szerves szintézis, mint oxidálószer, például a termelés színezékek.
5. Továbbá hromovoloknisty kálium-oldat előállítására alkalmazott elektrokémiai oxidációja ezüst, és a folyosón származó termékek réz és az ezüst ötvözetek.
6. használják a homeopátiás gyógyszert.
7. A laboratóriumokban edénymosogató keveréke azonos térfogatú koncentrált kénsavat és K2Cr2O7 oldatot, korábban telített a hideg.

Káliumdikromát (a technikai nevet - Chrompick)

Ez jelenti kristályok vörös-narancs színű. Nem kristályos formák, sűrűsége 2.684 gramm per köbcentiméter, olvadáspontja 397 fok. A további melegítés bomlik. Oldhatóság vízben 20 fokos egyenlő 12,48 gramm só 100 gramm vizet. Kálium-dikromát széles körben használják, mint egy oxidálószert a pirotechnikai, a mérkőzés iparban, valamint reagensként a hromametrii.