Disszociációja a sók, savak és lúgok. Elmélet és gyakorlati alkalmazása

Fizikai Kémiai és Biokémiai jellemző teljes folyamat, amelyben szemcsés anyag - molekulák, ionok (pozitív töltésű részecskék, úgynevezett kationok és negatív töltésű részecskék, úgynevezett anionok) gyökök szétesnek kisebb részecskékre. Ezt a folyamatot nevezik disszociáció, amely a latin „disszociációs” azt jelenti, „elválasztás”. Jellemzője, hogy az ilyen mutatók, mint a „disszociációs mértéke”, mutatja az arány a disszociált részecskéket a részecskék össz-számával összeomlása előtt, azaz, azon részecskék hányadát, amelyek szétesett. A folyamat a felbomlása a részecskék előfordulhat eredményeként bizonyos műveleteket az anyag, a természet e hatások típusát határozza meg a disszociációs. Különbséget termikus disszociációja, fotodisszociációs, disszociációs hatása alatt ionizáló sugárzás, elektrolitos disszociáció. Disszociációja az ellenkezője az egyesülési és rekombináció. Ez a folyamat gyakran összekeverik ionizációs.

Elektrolitos disszociáció egyfajta disszociációs, történik hatása alatt az oldószer-molekulák és a jegesmedvék kémiai jellege. Anyagokra, amelyek disszociál egy oldószerben ionokra és áramot vezessenek, úgynevezett elektrolit (sav, só, bázis). Olyan anyagok, amelyek oldva nem disszociál ionokra (alkoholok, észterek, szénhidrátok, stb) nem elektrolitok. A legfontosabb elektrolitokat oldószer - víz. A víz önmagában jellemzi, mint a gyenge elektrolit. A poláris oldószerek (például etanol, ammónia és ecetsav) is képes feloldani a elektrolitok. Disszociációja savak, lúgok, mint a disszociációs sók fordulnak elő vizes oldatok. A sók - ezen osztályának kémiai vegyületek ahol a molekulák áll pozitívan töltött részecskéket (fémkationok), és a negatív töltésű részecskék (savanion maradék). A savaddíciós sók, eltérően a hagyományos sók áll kétféle kationok (fém és hidrogén), és egy sav anion maradékot. Amikor a vízben oldott molekulák elbomlanak a só ionok. A sót nyerhetjük víz elpárologjon.

Tegyünk különbséget az erős és gyenge elektrolitok. A klasszikus elektrolitos disszociáció elméletének folyamat elismert tekinthető visszafordítható, de ez az állítás csak a gyenge elektrolitok híg oldatok. Egy elektrolitos disszociáció savak, bázisok, sók, visszafordíthatatlan folyamat, mivel a só (gyakorlatilag minden kivéve bizonyos komplex), savak és bázisok (azok, amelyeket alkáli- és alkáliföldfémek) erős elektrolitok és molekulák gyenge megoldások teljesen (100 %) disszociált. Erős elektrolitok: NaCl (nátrium-klorid), HNO3 (salétromsav), HClO3 (klórsav), CaCl2 (kalcium-klorid), nátrium-hidroxid (nátrium-hidroxid). Gyenge elektrolitok: NH 4OH (ammónium-hidroxid), H2CO3 (szénsav), CH3COOH (ecetsav), és a legtöbb szerves savak és bázisok. Ezek vízben oldva disszociálhat részlegesen (jellemzően, ez az érték tartományok 1-től 10%).

Ezért, az az állítás, hogy az oldat egy erős elektrolit tartalmaz csak azokat az ionokat, és az oldatot gyenge elektrolitok, főleg nondecomposed molekulák számít. Disszociációja a sók vezet az a tény, hogy az oldatban, amely csak fémion és egy sav maradék (például nátrium-Na + kation, és a klór anion Cl-) és nondecomposed molekulák (NaCl) van só. A disszociációs savas sók képződéséhez vezet az oldatban egy fém kation, hidrogénatom kation és a savanion maradékot. Például, a savas sót NaHCO3 (nátrium-bikarbonát) disszociál nátrium kation (Na +), hidrogén-kation (H) és egy anion a szénsav-maradék (SO3-).

Ha az oldat (olvadék) elhelyezett elektrolitikus cellában elektrolit (edény anód és a katód), ha feszültséget kezdeni irányított mozgását a töltött részecskék, hogy az elektródák ellenkező töltésű: pozitív kationok -, hogy a negatív töltésű katód, míg a negatív anionokat -, hogy a pozitív töltésű anód. Ez a tulajdonság az elektrolitok, különösen a disszociációs sókat általánosan használt a szakterületen. elektrolízist hajtjuk végre ipari termelés alumínium, réz (elektrolitikus finomítás). Elektrolízis termel a legtisztább anyagokat, mint tisztasági nem lehet elő más módszerekkel (desztillálás, kristályosítás és mások). Az elektrolízis kivont fémek ércekből, tisztítani, mivel a katód rakódik csak a fém-kation, és a szennyezések maradnak oldatban vagy olvadékban. A jelenséget a disszociációs sók alapját előállító tiszta hidrogén és tiszta klór. A vizet, nátrium-kloridot bontjuk ionok: nátrium-kation és a klorid anion. Az anódon osztják tiszta klór a katód - a melléktermékként hidrogén, és az oldatot fogja képezni egy másik fontos mellékterméke - nátrium-hidroxid.