Mi a reakcióhő

Bár ismerete a „standard képződési entalpia” előfordul a legtöbb órák a kémia, azonban, azt használják szélesebb körben. Nehéz elképzelni olyan tevékenységi kör, ami nem használják ezt a jelenséget.

Itt egy példa a csak néhány közülük, ami szükséges ahhoz, hogy mi is a reakcióhő. Jelenleg az autóipar fejlődik fantasztikus sebesség: a gépek száma növekszik évente több alkalommal. Ebben az esetben a fő energiaforrás számukra benzin (alternatív fejlesztés még mindig a felismerés csak néhány prototípus). Ahhoz, hogy állítsa be a villogó üzemanyag erők speciális adalékanyagokat, amelyek csökkentik az intenzitás a detonáció. Egy példája - monomethylaniline. Kézhezvételét számított reakcióhőt, amely ebben az esetben az, -11-19 kJ / mól.

További alkalmazási területet - élelmiszeripar. Kétségtelen, hogy bárki, aki odafigyelt a kalória feltüntetik a termék. Ebben az esetben, a fűtőértékű hőt a reakció, és közvetlenül kapcsolódik, mivel a hő oxidációja során felszabaduló az élelmiszer. Beállítása a diéta ezen adatok alapján lehetséges, hogy jelentős csökkenést testsúly. Annak ellenére, hogy a reakció-hő mérjük joule, kalória, és a kettő között van egy közvetlen kapcsolat áll fenn: 4 J = 1 kcal. a becsült összeg (tömeg) általában kapcsolatban meghatározott élelmiszer.

Térjünk az elmélet és ad egy meghatározást. Ezért, a termikus hatás jelzi a hőmennyiség felszabaduló vagy szívódik fel a rendszer, az áramlás benne kémiai folyamatokban. Meg kell jegyezni, hogy amellett, hogy a hősugárzást lehet előállítani. Standard képződési entalpia számszerűen egyenlő a különbség az energia szintjét a rendszer: a kezdeti és maradék. Ha a reakció, hogy felszívja a hőt a környezetbe, majd beszélünk endoterm folyamat. Ennek megfelelően, a hőenergia engedje jellemző exoterm. Ezek nagyon könnyű megkülönböztetni, ha az érték a teljes energia szabadul fel, mint a reakció eredményeként, nagyobb, mint az elfogyasztott annak elején (például a hőenergia az égő üzemanyag), ez melegszik. De a víz bomlása hidrogénné és szén és a szén-monoxid szükséges fordítsuk extra energia fűtési, így megtartja a felszívódás (endothermy).

Számítsuk ki a reakció-hő felhasználásával ismert képletek. A számítások, a termikus hatás jelöljük Q (vagy DH). A különbség az eljárás típusától (endo vagy exo), úgy, hogy a Q = - DH. Termokémiai egyenletek feltételezik, jelezve a termikus hatás és reagensek (igaz és fordított számítást). A különlegessége az egyenletek a lehetőségét változó nagyságát hőhatás és anyagok maguk különböző részein. Talán egy termwise kivonás vagy kívül képletek magukat, de az államok aggregációs anyagok.

Itt egy példa a reakciók metán égés, a szén, a hidrogén:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ

2) C + O2 = CO2 + 394 kJ

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ

Most vonjuk 2 és 3. 1 (jobb oldalon a jobbra, balra - a bal oldali).

Ennek eredményeképpen megkapjuk:

CH4 - C - 2 H4 = 890-394 - 572 = - 76 kJ.

Ha minden darab szorozva - 1 (eltávolítani a negatív érték), megkapjuk:

C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mól.

Hogyan lehet értelmezni az eredményeket? A termikus hatás alatt bekövetkező kialakulását metán szén- és hidrogénatomokat, volt 76 J egy mól termék gáz. Szintén a képletek, hogy a hőenergia szabadul fel, hogy van, beszélünk exoterm folyamat. Hasonló számítások elkerülhető a közvetlen laboratóriumi kísérletek, amelyek gyakran nehéz.